在一密闭容器中充入amolNO

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2

我估计你是不知道反应多少,是否完全反应吧.记住：化学反应原子总数不变,不管如何反应,以及反应是否完全.反应前N原子总数是amol（全部在NO中）,O原子总数是a+2bmol（NO中有O原子,O2中也有

无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2

充分反应后容器中的氮原子和氧原子不变呀,质量守恒呀amola+2bmol自己比一下

氮原子和氧原子是守恒的,反应前后氮原子和氧原子的个数比不变.反应前：amolNO和bmolO2氮原子和氧原子的个数比a:(a+2b)为什么不是1；2(两者并不一定恰好反应完,NO或O2剩余是可能的）

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

C+O2==(高温)==CO21232aba：b=12：32=3：8当反应后留下物质只有CO2时,a:b=3：82C+O2==（高温）===2CO2432aba：b=24：32=3：4当反应后留下物质

1.1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,.根据此句话可以求出平衡时SO3、SO2、O2的含量是0.6mol,0.4mol,0.2mol.2.若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和0.5m

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

反应前后无论怎样N原子数与O原子数都没有发生变化,所以是amolN原子,a+2bmolO原子a:(a+2b),选C.

不管如何反应,容器中的氮原子和氧原子的数目不变即为（a+2b)/a

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1