在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2molN2

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

参看图片,希望你能看懂.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

N2　＋　3H2　＝　2NH3起始浓度：2/2=17/2=3.50转化浓度：0.25/20.75/2　　　0.5/2V（N2）＝0.25/2/5=0.025mol/L.sV（H2）＝0.75/2/5=

（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.20mol/L，其反应速率=0.20mol/L5min＝0.04mol/(L．min)，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氮气的

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

反应的N2的物质的量＝2－1.6＝0.4mol　　　N2＋3H2＝2NH3起始　2/26/20转化0.4/20.60.4平衡0.82.40.4(1)0.4mol/L(2)0.4/2/2=0.5mol/

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

3A+B=xC+D0.1*2*51得出,x=1,则反应方程式应该为：3A+B=C+D……式1,由式1得出1.5mol于是,A的反应速率就等于：1.5/（2*5）=0.15mol/（L·min）1于是B

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

解题思路：根据V=△C/t计算，注意不同物质的化学反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("htt

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

假设反应的n(NH4)=amol,a=0.3X2X2=1.2mol;设反应生成的n(H2O)=bmol;a/4=b/6,得b=6*1.2/4=1.8mol

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020