在一容器中,反应2so2 o2=2so3达到平衡时加一定量

我估计你是不知道反应多少,是否完全反应吧.记住：化学反应原子总数不变,不管如何反应,以及反应是否完全.反应前N原子总数是amol（全部在NO中）,O原子总数是a+2bmol（NO中有O原子,O2中也有

根据原子个数守恒,氮原子为xmol,氧原子为（x+2y）mol,如果要求个数,再乘以阿伏伽德罗常数即可

氮原子和氧原子是守恒的,反应前后氮原子和氧原子的个数比不变.反应前：amolNO和bmolO2氮原子和氧原子的个数比a:(a+2b)为什么不是1；2(两者并不一定恰好反应完,NO或O2剩余是可能的）

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

找到原题了：某一时刻的浓度分别为SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L选B假设反应向左完全反应.最多有SO20.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所

这个问题不是这样看的.它（11）确实多了而且是平横的.反应比例2:1,刚好平衡了而10和5.5比例是100:55,不是二比一,是B多了0.5mol不是么?所以向右移你的误区是没看明白等效平衡怎么比,不

该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／LSO2为0.4mol／L．SO3为0.4mol／L都

1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②

做这样的题都是用三段式列表法：2SO2+O2==2SO3n总起始nab0（a+b)变化n(c)(0.5c)(c)平衡n(a-c)(b-0.5c)(c)(a+b-0.5c)根据体积比=物质的量之比,所以

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

转化率=变化量（消耗量）/初始量1.当a=b+c时,通入A相当于增大了体系的压强,由于这是一个气体体积不变的反应,增加压强平衡不会发生移动,所以A的转化率不变.2.当a>b+c时,通入A相当于增大了体

思考问题的角度不对首先,都是气体,NO2的体积正比于物质量,没意见吧.错误的方法:加入NO2,NO2物质的量增加,但是N2O4也增加,到底哪个增加的更多呢?很难判断.你和楼上这种考虑谁增加的多的思路都

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

选项若是6molA和2molB那就可以选了...3molB不行...反应物的量多了会导致平衡正移,使C的浓度大于wmol/L再问：打错了是6mol的A和2mol的B我觉得可以选但是答案给的没有这个选项

设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1

A、不可能,可逆反应不可能向某一方向进行到底B、可能C、不可能D、不可能,原因同A.SO3为0.4mol/L时这反应进行到底了再问：D选项能详细一点吗再答：SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo