在一定温度下将molco

再问：谢谢您耐心的解答，答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答：检验一下反应物的浓度是否弄错？还有加入后的？再问：我检验了，还是老样子。您

设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo

溶解合结晶是相对的,他们同时进行着.也就是说你放进去的这不规则的硫酸铜晶体.既在溶解也在结晶.两者平衡时看似不溶解.实则还在溶解.只是溶解与结晶平衡了.能听懂吗?这是高一化学的内容.楼主可能还没学到

选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.

由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则  H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）开始1   &n

C饱和的一定浓度不变我做过的一定对的

A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

从反应方程式看,消耗一分子CO和H2O会生成一分子CO2和H2,所以平衡时生成了0.75molCO2,则同样生成了0.75molH2,消耗了0.75mol的H2O和CO.额,能理解了么?平衡常数就是生

根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1    3      0 &n

答案应该为D.甲与乙为等效平衡,故有a+b=454/5=90.8KJ,且二者的转化率之和为1,而丙的转化率小于乙的,故D对.甲与乙为等效平衡,故c1=c2,而丙与乙相比相当于加压,平衡正移,即有C3>

（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量

极端法：总反应是分子数不变的类型,无论平衡如何移动,气体物质的量不变化.1.增加了水的起始量认为平衡正向移动,1molCO全部转化成CO2.平衡后CO2是1mol,总物质的量是3mol.平衡混合气体中

CO+H2O===CO2+H2平衡：0.40.40.60.6平衡常数：K==0.6*0.6/(0.4*0.4)==2.25加入0.3mol水蒸气CO+H2O===CO2+H2起始：0.40.70.60

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

C大于1.5,小于2.0.再问：为啥啊？？详细点再答：第一次平衡是1.5mol（H2+CO2）然后加入，平衡正向移动，H2O完全转化，就是2.0；但可逆反应，不能完全转化的。再问：哦!谢谢你!!

在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却至原来温度,则下列说法正确的是（__C____)A溶剂质量不变生石灰与水反应生成氢氧化钙,降至原来温度时,氢氧化钙析出,溶剂水已反应掉一部

答案是C在第一次平衡后因为二氧化碳有0.75,所以氢气也是0.75二者之和就是1.5.再又通入水蒸汽后,化学平衡向右移动所以答案肯定比1.5要大.同时反应物一氧化碳只有1mol所以二氧化碳和氢气都不会

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K