在一定温度下100克水中可以溶解m克硫酸铜和n克五水硫酸铜,求m和n的关系

Na+的溶度积常数远在饱和NaOH以及饱和NaCl之上所以这俩怎么加都不会影响对方的溶解度.

在20℃时,食盐溶解度为36g,表示在该温度下100克水中最多可溶食盐（36g）.在该温度下50克水中,最多能溶解（18g）克食盐,54克食盐溶解在（20℃的150g）克水中恰好达到饱和将20克某物质

A、晶体在熔化过程中温度一定不变，但非晶体在熔化过程中温度改变，不符合题意；B、蒸发可以在任何温度下进行，所以-10℃的酒精也能蒸发，符合题意；C、蒸发可以在任何温度下进行，沸腾需要在一定温度下进行，

由题意可知，原溶液为饱和溶液，则加入Bg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，则饱和溶液减少的质量为（W-B）g也是饱和溶液，由一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，从原饱和溶液中析出溶质R

M克指的是水的质量还是溶液的质量?当M克指的是溶液的质量时,溶解度是N/（M-N）当M克指的是水的质量时,溶解度是N/M

A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶

根据无水硫酸铜的溶解度为40g,可得8.4g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g,则晶体中含水15-6=9g,晶体质量=9*250/90=25g,其中硫酸铜25-9=16g,所以硫酸铜总质量=2.4+16=

少于15克的水因为水与无水硫酸铜粉末反应生成五水硫酸铜水合物消耗了部分水

此温度溶解度是S.根据溶解度的定义得：100：S=M:N　　S=100N/M　　此温度溶解度是100N/M

①先在较高温度下将混合物溶于水中,这样溶解的物质就多,再降温KNO3就大量析出了,这样产率大②原来是固体混合物,当然要先溶解了,然后才能利用溶解度分离③是会有很少量KCl杂质的这里的“很少量”是非常非

氧化钠溶于水,生成氢氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH62188031XY===>X=9Y=40既,这些氧化钠消耗了9g水,生成了40gNaOH所以,得到的溶液中,含有溶质NaOH40g、溶剂

假设析出7水亚硫酸钠（Na2SO3.7H2O）X克,则析出纯蒸馏水（7*18/252）X=X/2克,(55.3-X/2)+(55.3-X/2)*20/100=60解得X=10.6克

分两种情况.一是剩下的5.3克是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解了（7.9-5.3）g即2.6gKCl.那么10克水中则溶解了5.2g,故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6+5.2+

六十克滤液中溶质碳酸钠的质量=60×(20/120)=10g碳酸钠晶体中含有的水=55.3-(60-10)=5.3g好像没答案,你看看题目是不是错了?再问：不是，我自己搞懂了，你还差几步5.3/(18

AC由质量转换成物质的量需要摩尔质量由质量转换成体积需要密度

在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却至原来温度,则下列说法正确的是（__C____)A溶剂质量不变生石灰与水反应生成氢氧化钙,降至原来温度时,氢氧化钙析出,溶剂水已反应掉一部

任何气体在温度降到足够低时都可以液化.但不是任何液体在足够低的温度下都可以变为固态,需要一定压强.一个大气压下,温度从临界温度为4.215K下降至绝对零度时,氦始终保持为液态,不会凝固,只有在大于25

这种现象可以用同离子效应解释.根据沉淀溶解平衡方程式：PbSO4=Pb2++SO42-溶液中若硫酸根离子溶液增大,则平衡会向左移动,即向沉淀的方向移动,也就意味着PbSO4的溶液度就会减小.

这样说吧,在保持温度不变的情况下,不断地往一个密闭的容器（不如说钢瓶）中注入空气,如果说容器足够结实,在我们不断注入的过程中容器中的压力会不断地增加,这样你就会发现,容器中就会有水出现（其实拿不完全是

因为m>n>w,故：第一个空：不饱和第二个空：饱和（实际还有m-n克没有溶解）第三个空：n/aX100(溶解度的定义是100克溶剂中所能溶解的溶质的量)