在一定温度下,甲乙两个容积

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

D压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

A、正确.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,【当然B的也不相等】,而C的体积分数却相等,说明反应是一个气体分子数不变的反应,所以x=4.B、不正确.因为乙中A、B起始比是3：1,就是反应向左

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

单看反应2SO3+O2=2SO3第一种投料2mol1mol0mol第二种0mol0mol2mol可知这两种为等效平衡.（这个应该知道吧?）所以这两种投料达到的平衡的结果是一样的,看起来相同.即这两种容

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

1.N2O42NO2我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.我现在将2体积的

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,如果甲、乙两容器中A的物质的量相等,则两个容器中达到相同的平衡状态,将乙中加入物质折合为6molA和2molB,x=2；如果甲乙两个容器各物质百分含量相同,则x=

最后两个容器达到等效平衡,最后容器内的各指标完全相同.设二氧化硫的转化率为x,则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol,由等效平衡关系,第二个容器中so3分解后也是

1错的分解率应该为相等.2对时间相等.3错密度不可能相等一边是3一边是24对都是气体故压强相等.5正反应放热逆反应吸热该反应不是可逆反应在达到平衡状态下吸收的热量等于放出的热量.故5对.6反应达到平衡

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

15毫升的试管充满二氧化氮,溶于水剩下5mLNO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO3115mLVV=5mL通入氧气发生反应4NO+2H2O+3O2=4HNO3435mLVV=3.75mL这是完全反

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=