在一定温度下,某容积可变的容器中,反应2A B=2C

选D此反应是在容积可变的密闭容器中进行,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量进行调整,只要与原平衡的物料成比例即为等效平衡,所以为了便于比较,我们采用半边倒的方法把原平衡的生成物完全转化为

D压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可

（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

当加入0.5molB时平衡肯定向右移动,因为增加反应物的浓度平衡正向移动.个物质均增加1mol时平衡仍向右移动,因为此时反应体系与A,B和C的物质的量分别为5mol,3mol和5mol,而当A,B和C

答案CA容积可变的容器加入稀有气体后体积变大,ABC的浓度都变小,相当于减小压强,平衡向右移动.要注意的是平衡题中的压强指的是反应物和生成物中气体产生的压强之和,题干中说的压强不变是指体系总压强不变,

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

这个问题不是这样看的.它（11）确实多了而且是平横的.反应比例2:1,刚好平衡了而10和5.5比例是100:55,不是二比一,是B多了0.5mol不是么?所以向右移你的误区是没看明白等效平衡怎么比,不

LZ你的分析有误,都变为1.5倍后,A和C都多了1mol,所以平衡应向右移动,你错在只给A减了一摩尔,而未考虑C,此时B多了,所以平衡向右移动.D是同样的错误,没有分析C的变化.等效平衡不管C,因为是

思路出现问题一、均增加1mol,最终生成物和反应物肯定都增加,而平衡移动反映的是谁增加的更多,正移说明生成物增加得更多二、均减小1mol,最终生成物和反应物都减少,二平衡移动反映的是谁减少得更少,正移

因为b的容积为A的一半,所以在b中加入1molN2和1.5molH2与在A中加入2molN2和3molH2所达到的平衡一样.现在加入1molNH3相当于加入0.5molN2和1.5molH2,所以还应

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的压强不再发生变化，不能确定达平衡状态，故A符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

因为C的体积占40%所以C的体积是0.4v这样,容器里还剩0.6v的A和B因此,参与反应的A的体积是0.4v/2=0.2v,参与反应的B的体积是0.4v所以容器里原有气体0.2v+0.4v+0.6v=

你可以把新加入的3molA当作另外一个体系,它自身也存在如反应式那样的化学平衡,保持容积不变,事实上也可当作是把圆有的平衡体系与新加入的平衡体系混合,再压缩到原来的体积,这样一来其实就相当于对原平衡体