在一定温度下 把2体积的

1.由题得,原有SO2体积是20ml,设平衡时O2剩余体积是x,所以平衡时SO2剩余体积是2x,SO3体积是20-2x,得（20-2x）/（x+2x+20-2X）=50%,得x=4.即平衡时O2体积为

因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可

（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体

嗯分子间距离减小了如气体分子间距离最大其次液体再其次固体

（2）加压或是缩小体积,加压或是缩小体积可以使得反应向正方向反应!

若空气为理想气体,用理想气态方程：Pv=nRT（P压强,V气体体积,T温度,n气体物质的量,R气体常量,约等于8.31441±0.00026J/(mol·K））即：v=nRT/P若不知气体物质的量,无

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

同一条件下,体积比等于反应系数比,于是反应方程可以写为A2+3B2===2C反应前后元素守恒,可知2个C中有2个A和6个B,因此C的化学式为AB3,若是非得用一个实物来说的话,就是NH3

N2+3H2==(可逆)==2NH3每进行1mol该反应,体积减少2现在体积减少了1所以有0.5体积N2和1.5体积H2参加反应,生成1体积NH3平衡时的NH3为1体积因为要达到等同平衡,且开始时反应

这种问题在考试中经常出现,希望你能搞清楚这类题目,第一问就是考的等效平衡的问题.由题意可知,条件为恒温恒压,首先分析反应的情况.初始为8体积,最后为7体积,可知,反应另外N2为1.5H2为0.5生成的

：①b=3.因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡

A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B

比热乘密度乘体积乘温度差

都忘记了,不过有个思路,既然体积变成两倍,肯定是类似氢气和氯气这种,各取一部分,组成两个分子H2+CL2=2HCL都好几年不上学了,竟然还跑出来回答这种问题,仅供参考

气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小

分子间有间隙～我们高中一般都把气体看作理想气体,他们的分子间不存在范得华力～

不对外做功.理想气体的内能只跟温度有关（即不考虑分子势能）,温度不变,内能也不变.设体积变化前后的内能分别为U1和U2,对外做功为W,根据能量守恒原理U1=U2+W,而U1=U2,所以W=0,对外做功

解题思路：根据化学反应方程式及勒夏特列原理进行分析即可解题过程：

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

这样说吧,在保持温度不变的情况下,不断地往一个密闭的容器（不如说钢瓶）中注入空气,如果说容器足够结实,在我们不断注入的过程中容器中的压力会不断地增加,这样你就会发现,容器中就会有水出现（其实拿不完全是