在一定固定体积的密闭容器中,可逆反应NA MB

(1)在某温度下,一定量元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质,此时压强增加75%,则A单质的一个分子中有(4)个A原子,AH3分解的化学方程式为__4PH3==P4+6H

设分解后生成Am，则有2mAH3 一定温度 . 2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，则有2+3m2m=1+0.75，m=4，可得反应的方程式为4

因为还有一个隐含的化学式：2NO2==（可逆）N2O4这个式子永远成立（很蛋疼的）,学化学平衡时应该学过的

A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；B、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变，故B正确；C、若a＞b+c，加入A后，

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

答案：BD首先,这是一个恒定体积的等效平衡题目.因此转化后必须保证物质的量与原平衡相等.2SO2+O2=2SO3根据反应,可以将2mol的SO3转化成：完全转化：2mol的SO2+1mol的O2也可以

已知a=1如果此时反应的平衡态就是第二次投料的情况,那么就不放热,如果反应正向进行,那么就是放热,但放出的热肯定低于Q1,还有可能是逆向反应,那么就是吸热了因为不清楚反应的平衡态,所以不能表示

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

等效平衡,按照配平系数一边倒,与开始加入1molH2和2molI2数值相同即可选D再问：帮忙啊--配平系数一边倒怎么理解啊。。帮我解释下谢谢，，再答：H2（g）+I2（g）=2HI（g）起始1mol2

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

C