在一定体积ph等于12的氢氧化钡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 06:07:41
因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)>c(NH4+)综上:c(CL-)>c
设氢氧化钡溶液的体积为V1、硫酸氢钠溶液的体积为V2PH=12的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-12mol/LC(OH^-)=10^-14/10^-12mol/L=0.01mol/LPH=1
是这样?再答:再问:第三行是c什么?再答:c混再答:=_=再问:哦,谢谢
解题思路:溶液PH的计算问题。解题过程:附件最终答案:略
①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液中,c(HCl)=C(NaOH)=0.01mol/L,二者等体积混合,二者恰好反应生成氯化钠,氯化钠是强酸强碱盐,所以其溶液呈中性,故正确;②pH=2醋酸和pH=
答案是D.1:4过程:设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢
常温下Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14,pH之和为16,则设酸的pH为x,碱的pH为16-x,一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则n(H+)=n(OH-),所以VA×10-x=VB×
C(OH-)起始=0.01C(OH-)反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*(x+y)=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了
混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
这题不明确,温度不知,不同的温度下,水的离子积不一样,不一定是10^-14即pH不再是14.如果用14算,那么A(电离度)=10^14-a-
PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)
先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的
A.硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离,pH=-lgc(H+),pH=3的HNO3中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的KOH溶液中,由c(H+)×c(OH-)=10-14可知:c(OH-
D,因为醋酸是弱酸,醋酸肯定会过量
调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,
Ksp---Zn(OH)2=1.2*10^-17Zn2++2OH-=可逆=Zn(OH)2开始沉淀时,Q=Ksp,需要指定Zn2+的浓度才能计算完全沉淀时,c(Zn2+)=10^-5mol/L此时c(O
设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL(0.1y-0.1x)/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C
PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简
PH可以等于3.再问:恩明白了
每次出的题目范围都不同的,不需要记.