在一定体积ph=1的hci与hno3的混合溶液中

pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和,完全反应.所得为氯化铵和氨水.铵根水解使溶液显酸性,氨水电离使溶液显碱性,氨水电离程度大,溶液中OH->H+,溶液整体为碱性.此时C[H]不等于C[OH].注意：

选C.pH=a的10体积某强酸H+的物质的量10*10^-apH=b的1体积某强碱OH-的物质的量1*10^b-14最终显中性,则10*10^-a=1*10^b-1410=（10^b-14）/(10^

题目有错…

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11；

PH=8的当中的OH-浓度相对PH=10的可以忽略（差了100倍）并且PH=10的抑制PH=8的OH-

NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*

pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混

盐酸是强酸,能完全电离,PH=2时,氢离子浓度为0.01,而一水合氨是弱碱,只能部分电离,PH=12的时候,氢氧根离子浓度为0.01,但一水合氨的浓度要远大于0.01,所以要盐酸体积大些才能和一水合氨

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子

PH=1的盐酸溶液的浓度为为0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠溶液的溶液为0.1mol/L溶液的PH升高不1,PH变为2,即溶液中的H+浓度为0.01,剩余盐酸的浓度为0.01mol/L设盐酸的体

A．根据弱酸部分电离，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若为强酸，因为H+和OH-相等，则酸碱恰好反应即PH=7；若为弱酸，当H+和OH-相等时，则由于弱酸部分电离，则酸过量，故

1）若HCI溶液等于CH3COOH溶液的体积,那么CH3COOH溶液生成的氢气体积大2）若HCI溶液小于CH3COOH溶液的体积,那么CH3COOH溶液生成的氢气体积大3）若HCI溶液大于CH3COO

因为是恰好完全反应,所以是H+的物质的量与NH3·H2O的物质的量相等,即氨水的浓度也是0.001mol/L,pH为9的氨水中OH－的浓度是1×10^-5mol/L,所以氨水的电离度是1×10^-5m

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

所有酸的纯酸都是以分子形式存在的,没有离子,有水存在时才会电解麻烦采纳,谢谢!

反应后溶液中只存在HNO3,[H+]=[NO3-]=10^-2=0.01mol/L反应前[H+]=0.1mol/L,说明反应后溶液体积是反应前的10倍,加入的硝酸银溶液体积是混合酸的9倍所以有([NO