在一定体积PH12的Ba(0H)2的

选D..pH=12c(OH-)=0.01mol/L,所以c(Ba(OH)2)=0.005mol/LBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O可以看出,生成NaOH的物质的量和氢氧化钡、

pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积

设氢氧化钡溶液的体积为V1、硫酸氢钠溶液的体积为V2PH=12的Ba（OH）2溶液中C(H^+)=10^-12mol/LC(OH^-)=10^-14/10^-12mol/L=0.01mol/LPH=1

(1)离子方程式：(Ba2+)+(OH-)+(HSO4-)-->(H2O)+(BaSO4),由方程式可知Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,当Ba2+全部反映掉时OH-还有一半存在,而溶液中的C

解题思路：溶液PH的计算问题。解题过程：附件最终答案：略

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

若空气为理想气体,用理想气态方程：Pv=nRT（P压强,V气体体积,T温度,n气体物质的量,R气体常量,约等于8.31441±0.00026J/(mol·K））即：v=nRT/P若不知气体物质的量,无

因为弱酸,比如磷酸和磷酸二氢根离子的混合溶液,如果向其中加入酸,则磷酸二氢根离子水解消耗氢离子,如果加入碱,则磷酸和氢氧根离子中和,所以无论加入酸还是碱,对溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度影响不大,

pH=12的Ba（OH）2中c（OH）=0.01mol/L,即Ba（OH）2的浓度为0.005mol/L 加入NaHSO4后,Ba2+沉淀完全,说明加入的NaHSO4中的SO42-与Ba2+

大量氢离子的存在,能使硫酸钡迅速变成硫酸氢钡,即滴入后,出现的沉淀(混浊)迅速消失,直到滴入量越来越大,出现沉淀后不再消失.

A设有XL氢氧化钡,消耗YL硫酸氢钠,硫酸氢钠体积浓度为amol/L.Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+H2O+NaOHBa离子恰好完全沉淀,则：0.005X=aY此式设为1式氢氧根浓度可

A、体系的压强不再改变，气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；C、断裂1molN≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，

气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小

首先pH+pOH=14,即c(H+）c(OH-)=1X10^(-14)如果这一条知道的话,就说下面得事情.对于氢氧化钠溶液,氢氧根离子浓度为0.00001（14-9=5,浓度即为1X10^(-5))对

SO2+OH-=HSO3-反应分为两步：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-合并得到SO2+OH-=HSO3-

BC=a 如图,作BO垂直I,角BAO=45,得BO=AO；同理CO=AO；得BC=AB=AC=a

Al(OH)3的摩尔质量为78g/mol生成Al(OH)3的物质的量为0.1mol2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+6BaCl30.1mol0.15mol0.1molV=0.15mo

A0.4mol/L的Ba(OH)2溶液阴离子的物质的量的浓度0.8mol/LB0.6mol/L的CuSO4溶液阴离子的物质的量的浓度0.6mol/LC0.3mol/L的AlCl3溶液阴离子的物质的量的

C

a悬浊液表明已经过饱和,而加入Ba(OH)2粉末后,Ba(OH)2将会以水和物的形式析出.水减少了,钡离子浓度不变.自然数目会减少