在一定下的固定容器的密闭容器中,当下列物理量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 05:00:53
答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温
化学反应限度:在可逆反应中,可逆反应的转化率.例如2A+B=A2B交涉它是一个可逆反应,可逆符号我打不出来.加入给2molA,1molB,完全反应的话,就都转化为1molA2B,A,B都消失了.限度1
K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830
1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了(从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多);压强增大,平衡要向生成N2O4的
不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!
答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽
属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有:(2
B减少A(g)+2B(g)==C(g)原因:因为反应容积不变加入惰性气体He,虽然为反应的进行无关,但是它改变的压强使压强增大观察该反应,左边的气体体积大于右边所以增大压强后,根据夏特勒原理,会向正反
C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深
设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加;放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍;二氧化氮的转化率提高.
1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为(44/2.5)*N
我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1:3,即可达到等效平衡.(1)、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C
第一次达平衡后,再加入N2O4,N2O4的反应速率增大,因该容器是一个固定容积的密闭容器,所以加入N2O4后,反应体系的压强增大;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,
把C全部折成A和B,可得初始A为3,B为9,C为0;再换一种折算,将A和B折算为C,按A算(因为A按比例来说比B少),可得初始B为3,C为12.综上范围为3到9再问:还是看不懂怎么算3mol再答:算3
(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6
若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC(B过量)但反应肯定不完全,所以2m2m
解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量(注意这个不是最终的平衡量)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+
浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反