在一固定容积的密闭容器中充入2mol二氧化氮

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

参看图片,希望你能看懂.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1molY和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

10：7压强之比等于物质的量之比.O2反应掉的物质的量是1*90%=0.9mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量数212起始210变化1.80.91.8平衡0.20.11.8反应前的物

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

B再问：C为啥不对再答：这是一种等效平衡，C的值最后达不到等效平衡。再问：这可未必。当两边体积相等时。体积分数不是不变么。再答：两边体积相等，和最后平衡达到什么状态无关系，只能说明压强改变对对平衡没有

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m