在一化学平衡状态体系中,发生下列量的变化,其中一定会使平衡发生移动的是

可以用反证法的思想：假设现在没有平衡,那么平衡肯定会向某一个方向移动,从而造成某些物质的转化和生成,也就导致了物质的量和物质的量分数的改变,与题目给的条件：各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定相

1.全是气体时,恒温恒容时,任何反应,体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志.因为d=m/V全是气体,根据质量守恒定律,反应前后m都不变,恒容时V不变,所以d总是不变的,所以体系的密度不变不能作为化学

化学反应限度：在可逆反应中,可逆反应的转化率.例如2A+B=A2B交涉它是一个可逆反应,可逆符号我打不出来.加入给2molA,1molB,完全反应的话,就都转化为1molA2B,A,B都消失了.限度1

若反应从正反应开始,则气体的平均相对分子质量M=18,若反应从逆反应开始,还得知道CO和H2的投料比,若为1:1,则气体的平均相对分子质量M=15因此,15＜M＜18

A2+B2=（可逆）2C21120.80.81.6所以：a=0.5+0.8=1.3mol/L；b=0.1+0.8=0.9mol/L

加入A,A的转化率降低,B的转化率升高【记着加谁谁的转化率就降低,另一个反应物转化率就升高】不懂再问我再问：�����費��Ҫ��ѹ����ݵ�ǰ���أ��ܷ����һ�����ϻش�ľ���ԭ��

个气体体积或体积分数一定,也就是不发生变化了.如果不平衡的话,那么各气体的体积就会变化.随着反应的进行,反应物会被消耗变成了生成物,那么反应物的体积就会逐渐减小,而生成物的体积就会逐渐增大,当平衡时,

假设ABC三种气体有如下反应XA+YB→ZC当X+Y=Z时无论什么时候总体积总压力总物质的量都是相同的也就是一定的但不一定处于平衡状态可逆反应我还没想到用一个简单的例子H2+Cl2→2HCl假设完全反

比如说当块状的反应物在化学反应平衡时变成颗粒状,由于接触面积增加,等于增加反应物的量,故反应向正反应方向移动.但个人认为,我们现在研究的,一般都是完全溶解后的,而对于那些在反应中反应物状态改变的,即使

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

“老生常探”先生指出的错误,和提出的补充知识点都不错,我在这里就不重复了但这道题的答案为D设：这个容器的容积为V具题意可知：1号反应中,二氧化硫的增量=2倍的气体体积增量（压强增量）则在1号反应中,有

N2+3H2===2NH3体积不变是,反应前后气体质量守恒,ρ=m/V,是一个恒量.密度一定时,不一定是平衡状态.再问：��÷dz���л������������˵��ϸЩ�����֪ʶ����ʵ�ڲ�

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移

加入催化剂以后,正逆反应速率改变幅度相同,所以化学平衡不会移动,只是完成同一个实验加不加催化剂所用的时间是不同的,而且催化剂是反应了以后还会生成的,所以并不存在浪费的问题.

C(s)+H2O(g)==高温==CO(g)+H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……再问：压强不是一直在变的吗再答：

当然包括了,这个浓度是反应混合物的浓度,不是反应物的浓度.选B的原因；A项,比如这个反应,H2(g)+I2(g)可逆2HI(g),达平衡后增大或减小压强,浓度全部改变,但平衡不移动,A错.C项,还是用

增加这是一个可逆反应,开始的时候,SO2中没有氧18SO2中氧18的含量为零加入氧18后,会生成含有氧18的SO3SO3又分解生成含有氧18的SO2所以SO2中氧18的含量增加!SO2的转化率（增加）

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正

各气体的体积或体积分数一定,也就是说他们的浓度一定,也就是说他们的浓度不再变化,自然就是平衡状态了.

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂