在一个容积可变的容器中,A 2B=2C 等效平衡

D压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同

因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可

（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体

反应条件是在恒温恒压下,在恒温恒压下发生的平衡反应,只要前后投入的物质的比例相同,最终达到的就是等效平衡在这题中.第一次投入X1,Y3,平衡后,投入2molZ,把2molZ转换掉,相当于再投入X1,Y

设平衡时生成AB的量为xmol,反应式:A(g)+B(g)==AB(g)平衡状态1时各物质平衡浓度:(2-1)2(3-1)/21/2平衡常数为K=(1/2)/[(1/2)*(2/2)]=1平衡状态2时

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

对于气体而言,反应速率是各反应气体的浓度决定的,加了N2,但是体积没有变,水蒸汽和H2的浓度就没有变,所以反应速率就不变.如果其他条件不变,压缩体积,反应速率就加快,增大体积,速率减慢,原理是一样的,

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

解；（1）根据化学平衡三段式列式计算             &nbs

He的加入加大了容积的体积,相当于大家浓度都减少了,反应向物质的量多的一边移动即向逆反应方向移动.so物质B的转化率就小了再问：为什么啊再答：勒夏特列原理（LeChatelier'sprinciple

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

反应方程式为：3H2+N2=2NH3H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol剩余n（H2）2=6molN2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol剩余n

N2+3H2===2NH31.4.起始1/3..1.1/2...转化2/3...3.1/2...平衡N2%=(2/3)/(3+1/2+2/3)=(2/3)/(25/6)=4/25C再问：容积是可变的，

你题目都不完整怎么解啊!再问：.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％再答

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小

投入越多,最后剩余的就越多；所以再问：关键是B在A的基础上+1体积增大再答：体积增加与质量分数无关；对于其他气体体积也增加了；你可以想着是在A的基础上加入1%,再问：我是这么想的多加入1摩尔，体积分数