在t℃时,500g的硝酸钾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 08:23:43
选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶
100克的饱和溶液蒸干得20克晶体,说明蒸除了80克水,利用溶解度就是100克溶剂中溶质的质量的概念就可以计算.设t℃时硝酸钾的溶解度为X,则X/100=20/80.所以X得25.
20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是:在20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就【形成饱和溶液】.再问:要怎么解答呢我不是不知道他的含义再答:因为在20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,
1、从再恒温蒸发掉10g水时,又析出2.5g硝酸钾固体可求出其溶解度为25g,所以若再继续蒸发,当溶剂质量再减少50g时答案为(D)2、.t1℃时,将600g与400g两杯硝酸钾饱和溶液都冷却到t2℃
第一次蒸发掉50g水之后,剩余溶液就是饱和溶液了.饱和溶液再蒸发掉50g水,析出的质量就是按照饱和溶液的质量分数析出.40:50=S:100S=80答案C再问:为什么蒸发掉50g水就是饱和溶液了?有什
第一次蒸发后得到的是饱和溶液.第二次蒸发,说明:40克水,可以溶解40克晶体100:x=40:40x=100所以溶解度是100克.再问:Ϊʲô����20g�Dz����ͣ�再答:��Ϊ�ӵڶ��ο��
溶解度是80g因为36g溶液是饱和溶液,而当蒸发5g水后会析出36-5-27=4g溶质因此,4g溶质溶于5g水中,刚好能形成饱和溶液.也就是说把36g饱和溶液分成两份一份27g,另一份9g,把9g的饱
设溶解度xx/100=18/(68-18)x=36gxg/100g=18g/(68-18)gx=36g再问:公式是什么啊再答:溶解度/100g=饱和溶液的溶质质量/饱和溶液的溶剂质量
第一次蒸发20g水,析出晶体4g,说明此时已经是饱和溶液.设则t℃时硝酸钠的溶解度为X6克/20克=X/100克X=30克答:t℃时硝酸钠的溶解度为30g?
(1)200g(2)再加水后有水260g260*31.6/100=82.16g82.16-31.6*2-18.5>0所以能继续溶解所以不能得到饱和溶液
配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克;此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100%=31.4%设:需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)
1.析出晶体后必为饱和溶液,每10g水溶解4g,溶解度为40g,第一次10g水析出的晶体少于4g,开始不为饱和溶液.2.a≠b,析出晶体后必为饱和溶液,b>a再问:抱歉我比较笨。。--为什么b>a能不
(1)S=6/25×100=24(2)剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%
[16/(66-16)]*100=32克
150g溶液分成两份,各75g.设其中溶质xg,则x/(75-25)=(x+15)/(75+15),解得x=75/4,原溶液的质量分数是(75/4)/75=25%75g溶液,有溶质75/4,则有溶质7
1:由于饱和,温度相同,蒸发水相同,析出也相同=2:由于甲中溶质大于乙的,所以同时降温,溶质多的析出也多>1:乙中水比较少,所以蒸发相同,水消耗的比例乙比较大,所一乙析出多>2:浓度相同,所以析出的也
设需要蒸发掉x克水,则40:100=30:(150-x)x=75
根据现有硝酸钾溶液算出每100克它的饱和溶液溶质质量克数m:m/100g=30g/(150g-30g)m/100g=3/1212m=300gm=25g.查表知硝酸钾在10℃、20℃时的溶解度分别为20
m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150;x=25g;KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g