在SO2和SO3两种物质中硫元素2比3

1.设质量为1g则SO2有1/64molSO3有1/80mol氧元素的质量比就是其物质的量比即(2/64)/(3/80)=5/62.氧元素的质量一样,即物质的量一样设都是1mol则SO2有0.5mol

反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原

mSO2是m个的SO2分子,其中含有氧原子为2m个nSO3是n个的SO3分子,其中含有氧原子为3n个mSO2和nSO3中所含氧原子的个数之比为（2m：3n）质量相同的SO2和SO3两种物质中所含氧元素

1.8:15,2:32.可燃性、还原性,一氧化碳有毒,一氧化碳有污染性3.②NH4HCO3不会造成化肥的浪费也不会因过量的化肥污染环境.

这有什么过程的?O质量等,物质的量就等.1molSO2有2molO,1molSO3有3molO,所以SO2:SO3=3:2,才可能使得O质量等.3:2之后,S不也就是3:2了吗SO2和SO3质量等,那

配平后2so2+o2=2so3刚好按比例加入反应物,再加1摩尔的时候,压强不变,则体积加大,由勒夏特勒原理,发应向减小体积的方向移动,既向正反应方向移动.

质量(m)相等的SO2和SO3中,氧元素的质量比是(2m/64):(3m/80)=5:6两种物质的分子个数比是(m/64):(m/80)=5:4氧原子的个数比是等于氧元素的质量比是(2m/64):(3

A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原

是5：6比如都有64g那么二氧化硫就是1mol而三氧化硫就是64/80也就是4/5mol二者氧原子物质的量之比为1*2：4/5*3=5/6所以二者质量比为5:6

设二氧化硫,三氧化硫的质量分别为x,y就有x*(32/64)=y*(48/80)得到x:y=6:5那么物质的量之比就是(6/64):(5/80)=3:2分子个数之比就是物质的量之比为3:2,硫原子个数

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

物质、元素是宏观的说法,原子是微观的.这题我也错过~

要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．故答案为：6：5．

相同质量的物质,物质的量之比=相对分子质量的反比因为SO3和SO2的相对分子质量之比=80:64=5:4所以SO3和SO2的物质的量之比=4:5所以SO3和SO2氧元素物质的量之比=(4*3):(5*

两物质中氧元素的质量比即氧原子的个数比是(2*m/64):(3*m/80)=5:6

它们的物质的量之比___5:4____,所含原子总数之比为__(5*3):(4*4)=15:16_____,所含氧原子个数之比____(5*2):(4*3)=5:6_____,所含硫原子个数之比___

因为SO2和SO3物质的量相同所以也就是分子数相同所以S原子数目也相同,质量相同A错误

1:1分子数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数,所以它们的分子数相等.2:3一个二氧化硫分子中含有两个氧原子,一个三氧化硫分子中含有三个氧原子,它们的分子数又相等,所以氧原子数目比为2:33:4一个二氧

2*64/3*80=8/152*2/3*3=4/9

ebudui==(16*3)/(16*3+32):(16*2)/(16*2+32)=3/5:1/2=6:5