在ph都等于4的hcl和nh4cl

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

溶液中存在NH4+，NH4+水解后溶液显示酸性，所以溶液的pH小于7，所以D错误；溶液中存在具有还原性的I-，所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质，如次氯酸，故C错误；溶液中存在Ba2+，一定不存在硫

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

水存在电离平衡H2O⇌H++OH-，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于4，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10-10mol/L，

盐酸溶液Ph为中性,有锌粉剩余；醋酸溶液中Ph为酸性,因为醋酸为弱酸,在Ph为1时,浓度大于0.2,所以为酸性

首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

选B.A.错误,升高温度促进NH4+的水解,NH4+水解生成的H+多了,H+浓度升高,pH减小.B.正确,HCl可以提供H+和Cl-,H+会抑制NH4+的水解,NH4+的浓度升高.盐酸提供Cl-,Cl

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

第一个PH为5第二种PH为10第一种情况设HCl体积为11x可算出两种溶液混合后氢离子物质的量为(10-4)*2x进而可算出氢离子溶度为10-5mol/L算出ph为5第二种情况设NaOH体积为11x可

标题的计算不能算,如果不知道温度,那么pH是会随着温度的变化而变化的.如果按室温来算,pH=—lg(c(H)),可以推出此时pH=3,室温下pHpOH=14,所以pOH=11.楼主的其他三道题做得是对

这里的c(H+)和c(OH-)是由水产生的,并不是HCl与NH3·H2O产生的!两者恰好中和完全,两者的H+与OH-都生成了水!再问：怎么可能！！！氨水和盐酸不电离产生吗再答：我已经告诉你了，反应掉了

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比

PH可以等于3.再问：恩明白了

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝