在PH都为9的NaOH和Ch3COOH的两种溶液中,设有水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 04:28:49
由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的.在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9)mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH电离产生的,而溶液中的H+是全部由水电离产生的,所以水电
NaOH溶液中的OH-主要是NaOH电离产生,而CH3COONa溶液中的OH-全是水电离产生.所以后者由水电离出的OH-浓度更大.在NaOH溶液中:NaOH==Na++OH-H2O=可逆=OH-+H+
由pH等于9,依据pH定义可知两种溶液里H+离子浓度均为1×10-9mol/L.对于pH等于9的NaOH溶液:NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-9mol
PH=9.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-5)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-9)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=9的CH3COONa溶液[H+]水
依据影响水电离的因素分析,氢氧化钠溶液显碱性,抑制水的电离,在pH等于9的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-9mol/L,而NaOH只能提供OH-,不提供H+,根据公式知:由NaOH电离产生的c(
两种NaOH中OH-浓度分别为10^-6和10^-4,故混合溶液中c(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^(-5)c(H+)=10^-14/(5.05*10^-5)=1.98*1
混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H+结合,促使水电离产生OH-而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液水的电离程度大.
NAOH是碱了.PH=9,所以氢离子浓度时10的负九次方.按理说稀释100倍,氢离子浓度是10的负七次方了.溶液就相当于水了,PH=7.稀释一千倍还是加水.但是它是氢氧化钠溶液所以PH只能无限接近7.
强酸强碱的会增加两个单位,有一个弱酸起缓冲液的作用,释放大量的氢离子然后酸性就强了,不学好多年啦,不过应该对吧,
因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大
CH3COONa溶液中,室温条件下水的离子积常数Kw=10*-14. CH3COO-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH- 因为在PH都等于9的CH3COONa溶液中,̴
ANaOH溶液的PH大与氨水的PH错,由于氨水是弱电解质,稀释后电离度增大,所以NaOH溶液的PH小与氨水的PHBNaOH溶液的PH小于氨水的PH对,
因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____
碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.pH中那个数是溶液氢离子的浓度.pH=11指的是溶液中氢离子浓度为10^-11而c(H+)*c(OH-)=10^-14所以c(OH-)=0.001mol/L
25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L,即VaVb=10a+
pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1
因为NaOH是强酸,会大量电离出OH-,所以会抑制水的电离,而醋酸钠是弱酸,在相同情况下电离出的氢离子少于氢氧化钠电离出的氢氧根离子,又因为H,OH都抑制水的电离,所以醋酸抑制水的电离能力弱.A
在氢氧化钠中,氢氧化钠电解出来的OH-浓度为10^-5mol/L.则水电离出来的H+浓度为10^-9mol/L.则水电离出来的OH-浓度为10^-9mol/L.在CH3COONa中,因为所有OH-都是
10-5mol/L