在ph=2的溶液中钾离子-搜答案-智慧作业帮

在pH=0的溶液中这个前提下是有大量的氢离子,A中Ag+和Cl-会产生AgCl沉淀而不能共存,B中在酸性条件下OH-是不能大量存在的,C是对的,D中存在CO32-,所以会产生H2CO3分子而不可以共存

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

B.镁离子铜离子硫酸根离子溴离子可以大量共存A.铝离子硫离子溴离子亚硫酸根离子SO32-+2H+=H2O+SO2C.钠离子亚铁离子碘离子高锰酸根离子高锰酸根氧化碘离子D.铵根离子钾离子铝离子HS-（生

A．CO32-与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH-反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4-都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH-不能在酸性条件下存在，故B错误；

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

选D因为pH=12,为强碱性.所以B中的H+与OH-不能共存.而且C中的Fe3+会和OH-形成Fe(OH)3沉淀,不可以又因为是无色溶液,而A中的Cu2+是蓝色的,与题目不符

A中,由于PH值为1,说明是酸性溶液,所以与NO3结合,具有强氧化性,会与HCLO反应D中,会生成H2(SIO3)2沉淀C中,乙醛会被铬酸氧化,所以选B加油↖(^ω^)↗

1、A是氯和银不共存B共存（确定最后一个是氢离子）C共存D氢氧根和钙离子不共存E碳酸根离子和PH=1中氢离子不共存2、A不能确定完全反应,带入氢氧化钙B那就不用说了C是对的D生石灰溶解后跟A差不多,不

pH=0的溶液呈酸性，A．Al3+与S2-发生互促水解，S2-与SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下Fe

5.PH值为2,意味着有大量氢离子H+A中S2-和H+生成弱电解质,不能共存B中HCO3-会和H+反应生成CO2和水C中SCN-和Fe3+形成血红色络合物Fe（SCN）3,不能共存D可以共存所以选D6

A、因Fe3+、OH-能结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，且铁离子形成的溶液是黄色的，故A错误；B、因SO42-、Ba2+能结合生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉

PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

不能.PH=1,含有大量H+H+与ClO-反应

XpH=1说明有大量H+和HClO-不能共存B主要是因为温度升高Ca（OH）2溶解度减小,OH-浓度减小pH减小C错在离子的总浓度应该是增大的.（勒夏特列原理,用均值不等式也行）D不应该是Ag+吗,不

S2O32-+2H+=S沉淀+SO2气体+H2O所以不能共存

选ABH+会和OH-生成水CH+会和CO32-生成CO2和水DH+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH

A中Fe3+有颜色,B中Cu2+有颜色,C中离子能在pH=2的无色溶液中大量共存

S2O3这是硫代硫酸根在强酸性溶液中不稳定会分解为S和SO2别的离子在pH=1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存硫酸根离子是没有氧化性的

是不是是无色的溶液,铜离子的有颜色的,是蓝色的如果考虑水解,也是不存的,因为铜离子一定会水解的,PH小于7的,

在ph=2的溶液中 钾离子