在PH=10的氨性溶液中以铬黑T为指示剂,问

钙镁总量、总硬度（毫克当量/升）=15*0.01*1000/50=3（毫克当量/升）钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升）=0.01*40.07

因为铬黑T与金属配合形成红色配合物以指示终点.铬黑T是三元弱酸,其PKa2=6.3,PKa3=11.55.在PH小于6.3或大于11.55时他分别成H2In-（紫红的）和In3-（橙色）,与配合物的红

C.总硬度中含有钙离子和镁离子,镁离子在pH＝10时,以EDTA为标准溶液,铬黑T为指示剂,重点颜色是由红色变为蓝色.则B、D、E排除.此时的颜色应是两种配合物的混合色.故选择C.

我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙

好吧,你又问了一次,我再答一次.返红有一种可能：金属指示剂很多具有酸碱指示剂的性质,PH变化,指示剂本身的颜色也会变色,例如,铬黑T,PH6.3以前为红色,PH11.6以后为橙色,只有6.3-11.6

1.一般是用基准氧化锌来标定EDTA溶液.用EDTA标准溶液可以滴定锌离子,但不叫标定,是滴定.2.用的是pH=10的氨氯化铵缓冲溶液.3.样品可用1+1的盐酸溶液溶解或用其它的酸或混合酸溶解.4.待

MgY是显红色.显色灵敏度比钙离子的高.所以加少量MgY,有利于终点的判断.

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.

PH变小吧.因为生成了水

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多

因为CaY2-的稳定常数>MgY2-的,故有：MgY2-+Ca2+--->Mg2++CaY2-这时释放的Mg2+跟铬黑T会形成红色的配合物.滴定过程中,滴加的Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的配合物

1)EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y(EDTA)--->Y4-(真正的络合剂）+4H+Mg2+和Y4-络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时

金属指示剂（In）可与被滴定金属离子形成络合物（M-In）,络合物颜色与游离的金属指示剂颜色不同.滴定开始前,在试液中加入金属指示剂,发生反应：M+In（甲色）⇋M-In（乙色）,试液显示

你清晰的描述了软化水硬度的测定过程,但不知问题何在?

碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.pH中那个数是溶液氢离子的浓度.pH=11指的是溶液中氢离子浓度为10^-11而c(H+)*c(OH-)=10^-14所以c(OH-)=0.001mol/L

置换滴定吧,先是Mg和EDTA生成络合物,具体什么我记不清了,再用Ca去置换,根据的应该是配位滴定的原理.如果反应完全就会把Mg2+置换出来,显色.

粉末状的Al2O3的话,pH=5.7.8之间溶解度最小,低于10^-5mol/L.块状的Al2O3则范围可以适当扩大在上述pH范围之外的,Al2O3都有一定程度的溶解,pH10.8时溶解度超过5g/1

（1）MgY的加入量不需要准确.（2）Mg和Y的量必须保持1：1关系.Mg多了会多消耗EDTA,结果偏高；Y多了,滴定时消耗的EDTA就会少,结果偏低.

根据a-氨基酸的酸碱性,我认为答案是赖氨酸甘丙都是中性的,谷是酸性的,赖是碱性的