在Nacl,MgCl2,Mg(NO3)2三种盐配成的混合溶液中,若Na离子

这道题需要用电荷守恒来解.0.1+0.25*2==0.25+X*2X=0.175第二种方法：假设该混合溶液为一升.则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol氯离子还剩下0.15mol,则氯

1.根据电荷守恒（即溶液中阳离子和阴离子所带电荷的量相等）n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+n(NO3-)所以n(NO3-)=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.1+0.25

碳酸镁是微溶于水的Na2CO3+MgCl2===2NaCl+MgCO3↓但是可能会多加了碳酸钠,也就是有碳酸钠杂质出去氯化钠中的碳酸钠,加盐酸,然后加热如有不懂,可以提问

Zn(OH)2+HNO3=Zn(NO3)2+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClMg(NO3)2+NaCl不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.ZnSO4+BaCl2=BaSO4

Na为0.1mol,则NaCl为0.1mol在MgCl2中的Cl0.1mol,则其中Mg为0.05mol故在MgSO4中的Mg为0.2mol,所以SO4的浓度也为0.2mol

2[SO42-]+[Cl-]=[Na+]+2[Mg2+]1.3/2=0.65mol再问：不对啊--！再答：你的题目错啦。再问：在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中。Na离子为0.1m

Nacl,Mgcl2,Alcl3的物质的量之比=(23/58.5):(16/95):(9/133.5)Nacl,Mgcl2,Alcl3中的氯的物质的量之比=(23/23):2(16/24):3(9/2

.溶液中Mg离子的存在,是氢氧化镁的溶解度在同离子效应下明显减少,因此计算时设溶解度为c的话,那么氢氧根的浓度就为2c,在带入Mg的浓度,就可以得到溶解度.

D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D

假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（MgCl2）=n（Mg）=16g24g/mol=23mol，n（AlCl3）

产生白色沉淀

MgCl2高些因为都是离子化合物但mg2+半径要小些之间的作用力大所以难分开故熔点要高

向溶液中加入适量的KOH溶液（NACL和KOH无沉淀、气体、水不反应）.现象：产生白色沉淀检验：继续加KOH溶液,至无白色沉淀产生,则Mgcl2已完全转化为Mg（OH）2

NaclMgcl2Alcl3的物质的量=23/23:16/24:9/27=3:2:1设氯化铝的物质之量为X则Mgcl2NaCl的物质的量分别为2X,3x氯离子的物质的量=3X×1+2X×2+X×3=1

这个很容易嘛!每摩尔氯化物中都只含有一摩尔金属原子,金属原子物质的量等于对应氯化物的物质的量.所以n(Nacl）：n(Mgcl2):n(Alcl3)=23/23:16/24:9/27=3:2：1.混合

3：2：1用Na,Mg,Al质量各自除以摩尔质量M就是它们的离子物质的量.在用比例求就可以

因为质量比=23:16:9所以物质的量比=23/23：16/24:9/27====>1:2/3:1/3=3:2:1当这份混合物有3molNaCl、2molMgCl2、1molAlCl3的时候：总共含有

6/3/282g

1.NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比.----等于23/23：16/24：9/27=3：2:12.混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质

很容易啊用试管取两份相同反应后的溶液第一个加MgCL2啊如果还有沉淀产生就证明已经全部转化了,如果没有的话,那就向第二个加NaOH有沉淀的话就证明没全部转化没有的话证明恰好全部转化了补充一句都过量的N