在NaAlO2溶液中,通入amolHCl气体

最终溶液中有白色沉淀析出的是：B丶②③④②Na2SiO3溶液二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③NaAlO2溶液二氧化

根据该反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H20再看题,前后一共通入了（A+B）mol的HCl所以一共有（A+B）mol的H+反应所以有（A+B）/4mol的NaAIO2

因为H2CO3的酸性较弱,不能溶解Al(OH)3,所以无论CO2的量是多还是少都只有这个反应,离子方程式也就只有这一个.

先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总的是NaOH+CO2=NaHCO3

Al离子会与过量的强碱反应生成偏铝酸根第一步碱不过量Al3++3OH-=AL(OH)3第二部碱过量Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总式为Al3++4OH-=ALO2-+2H2O考点之一要记

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

楼上说的不完全对氢氧化钠先反应,因为后两者的产物都可以与氢氧化钠反应.然后是偏铝酸钠,因为碳酸钠与盐酸反应产物能与偏铝酸钠反应,直至生成氢氧化铝沉淀.在是与碳酸钠反应.最后盐酸与生成的氢氧化铝反应生成

可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出

刚开始CO2通入,是少量,因此生成碳酸根,碳酸根跟钙离子生成沉淀.CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O钙离子沉淀完后,溶液里还有NaOH,因此继续通入CO2,不会产生CaHCO3,所以沉淀不会马

选ACO2不可CaCl2反应,否则生成HCl,变成了弱酸制强酸,所以选A

会有Al（OH）3NaAlO2+co2+2H2o--->Al（OH）3+NaHCO3不会有偏铝酸了就跟用铵制Al(OH)3一样

通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO2+4NaAlO2+6H2O=2Na2CO3+4Al(OH)3↓氢氧化铝为两性氧化物,故不会存在于碱中

将HCl溶液滴到NaAlO2溶液中,一开始HCl少量HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl立即出现白色沉淀继续滴加HCl过量3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O白色沉淀消失

氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠氢氧化钠可能会反应完再问：那A？再答：碳酸钾与氢氧化钠不反应且碳酸钾溶液也呈碱性就是草木灰

先分开反应,再叠加化学方程式、发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O现象,亚铁被氧化成铁离子,颜色由浅

生成亚硫酸氢钠

先与溶液中的OH-反应,使溶液中OH-浓度减少.AlO2-向生成Al(OH)3方向移动.这样可以看成是先与NaAlO2反应.接下来与溶液中H2O2和CO3^2-反应,生成HCO3-,所以可以看成再与N

选B设有NaAlO2的物质的量为xmolAlO2-+H+~Al(OH)3amolamolamol此时溶液中剩有AlO2-(x-a)mol后来再加HCl,还是先考虑AlO2-转化为Al(OH)3AlO2

A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀