在Na2SO4溶液中通过1000C电荷量时,在阴极和阳极上分别生成

在100mlNa2SO4溶液中有0.2molNa离子因为溶液中Na离子与SO4离子数量上的比是2：1所以硫酸根的物质的量为0.1molNa2SO4----2Na+SO41210.2molX2/0.2m

根据化学式推断十字法可知，发生化学反应的物质之间相互交换成分，通过对比反应前后组分的变化可以解答．由于四种物质对应的阳离子相同，而阴离子不同，所以，生成物一定含有钠离子，即选项中含有钠离子的一定为对应

混合溶液中Ba2-离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp,所以可得SO42-的浓度为2.16x10^6mol/L..

A可以大量共存.B氢氧化钠会与硝酸反应.C硫酸镁会与氢氧化钾反应生成沉淀.D碳酸钠会与氯化氢反应.再问：谢谢，但是盐和酸不会反应生成新盐和新酸吗？再答：那是需要条件的，要有气体、沉淀、水或者络合物生成

不能因为CO32-在酸性溶液中会和H+反应,所以不能共存

存在的,没有不溶解的物质,硫酸钡还是会有一点点溶解的,所以还是有一点点硫酸根的,不过非常非常少就是了.

⑴滤液为无色,说明上述四种物质中（CuSO4）全部参加反应了因为CuSO4是蓝色的.⑵取适量滤液,向滤液中滴加稀硫酸,没有明显现象产生；另取适量滤液,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液中一定

NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,都有生成氯化钠呀,所以滤液中一定有氯化钠硫酸钠或氯化钡都不与氢氧化钠或氯化钠发生反应呀硫酸钡不溶于酸,所以盐酸、硝酸都可以再问：

100个水分子中溶有一个Na离子,一个Na2SO4中有两个Na离子.即200个水分子中溶有一个Na2SO4.水的物质的量是90/18==5mol,故硫酸钠的物质的量为0.025mol.硫酸钠的质量为0

先加入过量的硝酸钡,沉淀过滤后再加入硝酸银,有沉淀就证明有氯离子再问：写一下方程式和原理，谢谢再答：酸性环境中Ba2++SO42-=BaSO4沉淀符号Ag++CL-=AgCl沉淀

如果是100毫升Na2SO4溶液中钠离子的物质的量浓度为1mol,那么该溶液中Na2SO4的质量为：[（100×1/1000）/2]×Na2SO4=0.05×142=7.1克

1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+再问：那就是说跟他的系数有关系？再答：1个Na2SO4分子中含有2个Na+离子，

CaSO4是微溶物,CaCO3是沉淀.沉淀的两种离子浓度积大于Ksp时,即可形成沉淀.也就是说,当SO42-离子浓度较大时,Ca2+可以从CaCO3中溶解,形成CaSO4沉淀（微溶）很高兴为您解答满意

第一步：设H2SO4的物质的量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl2HCl+Zn=H2（气体）+ZnCl2反应生成3.36/22.4=0.15mol氢气需要0.3mol盐酸需要0.

混合液加入氯化钡发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸发生反应：

BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小

加入氢氧化钡,除去硫酸根和碳酸根剩下氯化钠,不能加银离子,因为银离子会和氢氧根反应的,只能对溶液通电,是氯离子电解成氯气逸出书上最后溶解性那一个表格里,氢氧化银是一个横杠,其实是氢氧化银会见光分解成黑

1.加H2SO4,可行2.加HCL,不可行,会混入NaCL的新杂质3.加NaHSO4,NaHSO4显酸性,H+与CO32-反应除去它,可行

溶液的质量为m,那么有S/100=[Sm/（100+S）+a-142b/322]/[100m/（100+S）-180b/322]根据以上关系式1.当a、b为定值时,可以计算出溶解度S；2.当溶解度和a