在Na2SO4和Al(SO4)3混合溶液中,测得三价铝离子浓度为0.1mol L

加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,则硫酸根物质的量为b摩尔.加入足量NaOH并且加热完全可以得到CmolNH3,说明（NH4)2SO4为C/2摩尔,则Al2(SO4)3物质的量=（b-c

①Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片；②（NH4）2SO4含有氮元素，氮元素为植物生长必需的营养元素，为氨盐，可用作化肥；③Ca（ClO）2中+1价的氯

2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO42Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=

有cmolNH3[铵气]生成,所以原溶液中含有(NH4)2SO4[硫酸铵]物质的量为c/2mol而bmolBaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀,即可知道SO42-[硫酸根]为bmol,因为硫酸

答案是DBa（OH）2溶液NH4Cl与之生成气体臭味NH4++OH-===NH3+H2O(NH4)2SO4臭味气体加白色沉淀NH4++OH-===NH3+H2OBa2++SO42-==BaSO4KCl

是双水解.复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.这里发生的不是AL2

Na2SO4====2(Na+)+（SO4）2-硫酸钠是强酸强碱盐,完全电离高温熔化硫酸氢钠的电离为Na+,H+,(SO4)2-,硫酸氢钠是钠的强酸的氢盐,完全电离用括号括起来是它的电离方程式,如果是

Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)都是硫酸盐,因此混合物中S和O的原子个数比为1:4,质量比为32:16*4=1:2,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%,则S和O两种元素的质量百

反应物均是易溶于水的强电解质,生成物NH4Cl和NaCl均是易溶于水的,所以,不存在先后

2Al(OH)3+6NaHSO4=Al2(SO4)3+3Na2SO4+6H2O

解:设原溶液中含SO42-的物质的量为X、铝离子的物质的量为YBa2++SO42-=BaSO4↓11bmolXX=bmol根据氮原子守恒可得:n(NH4+)=n(NH3)=cmol;根据溶液阴阳离子所

设含硫酸铝X摩尔化学方程式我想你是知道的,以下省略了由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,即含硫酸铵0.5c摩尔.3X+0.5c=bX=(b-0.5c)/3Al3+离子物质的量=2(b-0.5c)

不是氧化还原反应,根据原子个数配平即可.Al2(SO4)3+NaOH--3Na2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3再问：Al2(SO4)3+NaO

根据溶液的电荷守恒0.1*3+2x=0.3*2x=0.15mol/l其中3和2分别是铝离子的电荷数和硫酸根离子的电荷数

Al2（SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO4

这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数

盐酸有刺激性气味；（NH4）2SO4溶液有化肥气味；（NH4）2SO4溶液与其他4项相溶,有白色沉淀的是BaCl2溶液；BaCl2溶液与剩下的3种溶液互溶,没有白色沉淀的是酚酞；酚酞与剩下的2种互溶,

泡沫灭火器的灭火原理就是这个吧.灭火器筒体内装碱性溶液,瓶胆内装酸性溶液,由于橡胶不耐酸,所以原料不能长期储存在橡胶里.根据反应方程式列计算式：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2

氯化镁硫酸根氯化钠氯化钡硫酸钡硫酸钠

依题意,可知三者的硫酸根总量相同因为是等体积,可以设各有1L,则要得到相同物质的量浓度的硫酸根,三者的物质的量浓度之比为6:3:2再问：为什么三者的硫酸根总量相同再答：因为完全反应时，氯化钡是等体积等