在CO和CO2混合气体中MC

因为co和co2共11.2L,所以有0.5mol设co有xmol,则co2（0.5-x）mol又因为共20.4g,则28*x+(0.5-x)*44=20.4求出x值即可

设CO有X摩尔CO2有Y摩尔则有28*X+44*Y=30（X+Y）*22.4=17.6解方程就行了

设10g该混合气体中含CO2 的质量是x，则10g该混合气体中含CO的质量是（10-x）g，则有题意得1616+12(10−x)+16×216×2+12×x10g×100%=64%，解得x=

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol加入11.2LO2即0.5mol,点燃完全反应后气体组成是:

根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28

由反应方程式2CO+O2=2CO256（CO）32（O2）88（CO2）CO与O2恰好完全反应生成22gCO2需消耗CO质量为（56*22/88）g=14g,O2质量为（32*22/88）=8g则原混

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

设一氧化碳分子x个二氧化碳分子y个12*(x+y)/16*(x+2y)=5/12解得x/y=1:4

75%

设amolCObmolCO2根据质量28a+44b=10根据物质的量a+b=5.6/22.4=0.25a=5/16b=3/16CO2的体积=22.4*3/16=4.2L

本题可谓本章最难得计算题.可以根据方程的思想设它们的物质的量分别为x和y28x+44y=15（x+y）22.4=10.08解得x=0.3y=0.5

2CO+O2=2CO2生成44克CO2需要最多28gCO和16gO2如果CO过剩,氧气反应完全则CO含量为48-16=32gCOCO:O2质量比为32/16=2:1如果O2过剩,CO反应完全则O2含量

十字交叉法：M（CO2）44I28-40I＝1240——＝3/1M（CO）28I44-40I＝4所以V（CO）/V（CO2）＝1/3

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

CO:CO2=3:1

(1)11.2L气体是0.5mol,所以混合气体平均摩尔质量是40.8g/mol,十字交叉法CO283.240.8CO24412.8n（CO):n（CO2)=V（CO):V（CO2)=3.2：12.8

设混合气体中二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y，根据碳元素与氧元素的质量比为1：2，则：1244x+1228y3244x+1628y=12化简得yx=711即二氧化碳与一氧化碳的质量比7：11，故

设混合气体中一氧化碳的质量为X克,那么二氧化碳的质量为10-X克.由一氧化碳生成的二氧化碳的质量2844X44/28X通过足量的铁的氧化物后,生成的二氧化碳的质量为44/28X克.所以44/28X+1

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

n(气体)=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol解法一：设CO,CO2物质的量分别为x,yx+y=0.528x+44y=20.4解得：x=0.1moly=0.4mol解法二：十字交叉法,用