在Br-,I-混合溶液中,逐滴加人氯水,为何CCl4层线呈现紫色,然后变为橙黄色

一定有CO32-离子.因为加入氯水（注:氯水中有Cl2HClHClO,它有强氧化性,有强酸性),它能氧化SO32-,Fe2+,I-,Br-,又能与CO32-反应生成CO2,CO32-+2H+=CO2(

A.正确.B.由电荷守恒知a=0.25C.2.8升CL2转化为了CL-,所以cl-和Br-肯定不一样,其实比值为1.25:1.5:0.5D.加入2.8L时.肯定会将一些I-氧化.故I-肯定不是0.25

,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的()

设反应后溶液中含Cl^-的物质的量为X,参加反应氯气的物质的量为Y氯气与Br^-、I^-反应时,氯气是氧化剂,Br^-、I^-是还原剂,一种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性强的,强的氧化完

溶解度AgI再答：先析出溶解度小的再答：即先AgI，再AgBr，最后AgCl再答：而AgF是可溶的再答：也可以看Ksp，先析出Ksp小的再答：和上面一样的顺序再答：望采纳额亲～谢谢～

凡是检验的题目,一般默认加入的检验试剂不会过量,要不然就没法做.这样出题人就被你问死了……甲管中有溴生成,氯水本身不是橙色,而如果有碘的话也不可能出现橙色.因为只有一种卤离子,所以是溴离子.加入丙溶液

①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色这个信息说明溶液中一定存在Br-,CO32-因而不存在Fe2+离子.所以首先确定Br-,排除Fe2+.②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成

①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO3

有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-

先用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,产生白色沉淀为氯离子,产生淡黄色沉淀为溴离子,产生黄色沉淀为碘离子.

1、阴离子是Cl-、Br-,剩余Fe2+0.1mol2、共消耗0.25molCl2,主要阳离子是Fe3+,物质的量浓度为0.5mol/L3、氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I24、I2+5Cl2+6H

通入氯气最先和还原性最想的Fe2+反应然后再氧化Br-因为Cl-Br-两种离子的物质的量之比为1:2那么初始情况Fe2+、Br-和Cl-三种离子的比为1.5:2:1将Fe2+全部氧化可以认为消耗氯气0

1.Fe2(SO4)3E°(MnO4-/Mn2+)=1.491V-E°（Br2/Br-）=1.065V>0E°（Fe3+/Fe2+）=0.77V-E°（Br2/Br-）=1.065再问：简答题呢？再答

当开始有氯化银沉淀时,银离子的浓度为：Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.6*10^-10/0.1=1.6*10^-9M,此时Br-的浓度：Ksp(AgBr)/[Ag+]=4.1*10^-15/1.6

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

假设开始1molCl-,2molBr-,3molI-;最后三者物质的量比为1:1:1；说明Cl2只是刚氧化了部分I-,Br-没有被氧化,所以物质的量都是2mol;也就是1mol的I-被氧化,刚好产生1

答案不是应该是可能有NH4+吗?此题应该选C,请看下面解析,我就不自己打了.这里有一道一样的题,考的题目一样,转换一下而已,在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO3

AgNO3可以,因为生成的AgBr和AgCl沉淀颜色不同；稀硝酸和氯水可以把Br离子和I离子氧化,通过颜色可以辨别；其余的不行.

还原性S2O32->Br->NO2->Cl->S2O32-还原性很强而且在酸性条件下容易发生化学变化如果是加Ba（OH）2除去了SO42-Cl-和Br-就是难题加入硝酸银不行因为碱性条件下不能用硝酸银

1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32-、S2-、Mg2+加入硝酸银溶液也无沉