在ABCDE,五种短周期主族元素中,ABC三种

a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.

金属单质：记住除Ag黄色,Cu紫红色,Mn紫色其他是白色（包括Fe,我们老师说的）,状态嘛Hg是液态其他都是固态.非金属单质：气态的都是含“气”字旁的,其他固态含“石”字旁.颜色那就靠自己积累了,eg

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A是氧；B、C同周期,A、B同主族,A、B、C元素的原子核外电子数  之和为41.,BC之和33,B为硫,C为氯；D与C处于周期表同一周期

A：N；B：O；C：Na；D：Al；E：Cl根据元素周期律

A:CB:NC:OD:NaE:SD与E形成的化合物的电子式是Na2S(Na+[S]2-Na+）S边上8个电子2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

A是F（本身是氧化性最强的元素,F-几乎没有物质可以氧化它）B是Na（Na是11号元素,同族的Li是3号）C是H（1H、2H、3H,也就是氕、氘、氚）D是N（中学唯一的碱性气体就是NH3,氨水显碱性）

答：有“B原子的最外层电子数是电子层数的2倍”---->B是氦或者碳由BD2可知,B不能是氦而是碳（氦不能形成化合物）,由A2D,A2D2可知A是氢,D是氧因为“它们的原子序数依次增大”,所以在碳和氧

（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

C是地壳中含量最多的元素可判断出C是氧,第VI主族BCE分处三个连续的主族,所以B是第V主族,原子序数比氧小,所以B是N元素.E是第VII主族元素,原子序数比氧大,可能是氟或氯.因为D在C和E之间,所

（1）答案：A（H）　B（C）C（N）　D（O）　E（Na）　　　分析：B元素K层（第一层）电子数为2,故L层电子为4.为C（碳）元素,　　　　　　　　D元素原子得2电子与氖原子相同,为10电子,故外

根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族

A    B    C    D    

短周期元素是指第一至第三周期的18种元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSIPSCLArKCa原子半径从上到下依次增大从左到右依次减小（同族.同周期）然后慢慢算吧

自己甄别一下再答：再答：

常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且反应后可使酚酞溶液变红则D2C2为Na2O2,C为O2,B最外层电子数比C最外层电子数少1,B就是N氮A与B相邻,则A为C碳C与E相邻；A与E最外层电子数比为

AHBOCNADFESi

分析：由除a外各元素原子的内层均已填满电子,可知a为H由abcde是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,ae在周期表中处于同一纵行,可知e为Na由b的最外层有4个电子,可知b为C由b与c

就这个题的情况来说（注意原子充数从A到E,依次增大）A氟 B钠,C铝 D氯 E钙 沸点较低的当然是D(HF),离子半径最小的是F-族IIIA周期3(不解释)提示