在60g碳-12中,所含碳-12电子数-搜答案-智慧作业帮

根据质量守恒定律,有机物所含碳元素等于生成二氧化碳中碳元素的质量即44g*12/44=12g有机物所含氢元素质量等于生成的水中氢元素质量即27g*2/18=3g有机物所含氧元素质量23g-12g-3g

83g四氯乙烯中所含碳元素质量与23克酒精中所含碳元素质量相等

乙烯和丙烯：最简式都为CH2.所以可以看成是0.28gCH2.N（C）=0.28g/14g/mol*6.02*10^23=1.204*10^22个C原子.

A.乙烯丙烯混合物相当于只有【CH2】的纯净物,所以5.6g混合物含有【CH2】0.4mol,即0.4NA的碳原子,A正确.B.不要被D骗到,其电子数与中子数无关1molD2O含有的电子数仍是10NA

这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如：4.

A.（10/28）比（10/44）.两种物质都是一摩尔物质含有一摩尔碳原子.

10g一氧化碳物质的量=10/28mol10g二氧化碳物质的量=10/44mol由于CO和CO2都含一个C原子,所以含碳原子物质的量之比=10/28:10/44=11:7

60g碳的物质的量为60g12g/mol=5mol，所含碳原子的最外层电子数目共为5mol×4×NA/mol=20NA；质子的总数目为5mol×6×NA/mol=30NA，故答案为：20NA；30NA

乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol

其实是方便让摩尔质量在数值上等於式量而已,没有为什麽再答：嗯,你不觉得麻烦么

没啥,这是规定

你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na

166、6.4g四氯乙烯的化学式是C2Cl4,相对分子质量是12*2+35.5*4=166设需要酒精的质量为x.83*(24/166)=x*(24/46),x=6.4g24/166是四氯乙烯中C的质量

解析：C2Cl4——2C——C2H5OH166g46g63gm解得m=23g（建议你要学会用这种“关系式法”来解题.如上例.）

C6H12O6---6C----6CO218026430gx180/264=30g/xx=44g所以30g葡萄糖与44g二氧化碳所含的碳元素的质量相等.

1gO2含1/32*Na个分子每个含2个原子含有原子1/32*Na*2=Na/16个1gO3含1/48*Na个分子每个含3个原子含有原子1/48*Na*3=Na/16个所以含有原子数相等O2和O3是在

乙烯和丙烯的碳氢比是一样的都是1：2,2.8/14=0.2mol

这个只注意到了数值,没有注意到阿伏加德罗常数的单位,阿伏加德罗常数的单位是mol^-1,代表“每摩尔”.再问：题里的碳是不是就是C-12有区别吗再答：这个也是有区别的，如果是C13、C14，肯定就会小

60gSiO2为1mol,共有Si原子1mol,O原子2mol每个Si与4个O相连,键数共1*4=4mol每个O与2个Si相连,键数共2*2=4mol一共为4+4=8mol因为每个键为两个原子共有,因

如果是初高中常见金属元素的话应该只有Al因为12g镁能产生1g氢气,若要产生1.05g氢气,则此金属在相同质量下产生的氢气必比镁多,而常见金属元素中只有镁符合条件