作业帮在50毫升1摩尔每升的ALCL3溶液中加入50毫升AMOL LNAOH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 22:26:48
100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH
只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为amol；与盐酸反应的氢氧化钾为bmol.由题可计算出n（硫酸铝
强酸和强碱的稀溶液反应中和热均为57．3kJ•mol－1因为盐酸与烧碱的反应离子方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol盐酸的量：50*0.5*10
题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋
n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需
摩尔：表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量的单位为g/mol.例如：1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子,质量为32g,则
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
m=100*(50*1-0.1*30)/2=2350mgCaCO3%=2.35/2.5=94%
...都帮你解答了啊,分得给我,我老辛苦的...
答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.
c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=3.2/78=0.041mola1=0.041*3/0.05=2.46mol/L；a2=(0.041*3+0.009*4)/0.05
0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0
很显然,这个所求浓度问的是物质的量浓度,根据分子式得,氯离子的物质的量浓度为3摩尔每升