在43.5g某种灼热的贴的氧化物中通入足量co-搜答案-智慧作业帮

因为反应物水蒸气是气态的啊方程式前面如果有气态或固态或水后面若有气态或固态就不用打气标

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O````````44````100````````X`````30g44/100==X/30g``````X==13.2g增加13.2g-10g==3.2

观察到黑色变红,证明氧化铜被还原成铜,所以证明了气体的较强的还原性.但是具有此特性的还有像CO,甲烷等还原性气体.所以就要证明反应产物中含有水蒸气,而不含有CO2.然后就可以进一步推理,证明含有水蒸气

C+O2=点燃=CO21244x0.11g12/44=x/0.11gx=0.03g0.03g/10g*100%=0.3%

因为存在化合价的升降(电子得失),因此为氧化还原反应.因为反应的进行需要吸收能量来断开一个氧氧键和两个碳氧双键,而结合成两个碳氧三键所释放的能量比前者低,因此要吸收能量维持反应进行.

假设反应为：2NxOy+2yCu 加热 . 2yCuO+xN2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4Cu+2NO2=4CuO+N2

你的分析是正确.氮氧化合物被金属还原后的产物应为稳定的氮气,金属变为氧化物.22.4L某气态氮氧化合物完全反应后气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定）,由此可知反应的气体和生成的气体的物质的

1.n(H2SO4)=0.5*40ml*0.5mol∙L-1=0.01mol硫原子质量守恒,n(S）=0.01mol2..m(S)=0.32g,m(Fe)=0.28gn(S):n(Fe)=

解:设CaCO3为xO%=64%C%=36%CO+CuO=Cu+CO2(加热符号）CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀符号）+H2O20*36%=x*C/CaCO320*36%=x*12/100*

水为氧化剂,化合价降低硫为还原剂,化合价升高

能被灼热的氧化铜氧化

（1）固体减少是一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素的质量===10g-8.4g=1.6g则氧化铜的质量=1.6g/(O/CuO*100%)=1.6g/(16/80*100%)=8g设与氧化铜反应的CO的质量

因为CO+O=CO2（等式不是方程式）,所以生成CO2的物质的量=该铁的氧化物中O原子的物质的量=沉淀CaCO3的物质的量=0.0075mol则该铁的氧化物中O元素的质量=0.0075*16=0.12

S---SO2--SO3----H2SO4----2NaOH32g2molx0.02molx=0.320.32/0.8=0.4百分之四十

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2

H20+C======CO+H2(不要打气体符号.前面水是气体)高温这就是水煤气

得到沉淀CaCO3,质量7.5gCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100X7.5X=3.3这里的CO2是下面这条反应产生的FexOy+yCO=xFe+yCO256x+16y44y4.353

56%（1）CuO+CO==Cu+CO22.8g6.4g2864可得原来生成CO2.8g（2）2C+O2==2CO1.2g2.8g2456可得生成2.8gCO所需要的C为1.2g（3）1.8g-1.2

4NH3＋5O2＝（催化剂）4NO＋6H2O再答：注意，这一步反应不能直接生成NO2