在30g甲醛和醋酸的混合物中碳元素质量

C：H=1：2,质量比为6：1已知H%为9%,则C%=54%,则O%=100%-54%-9%=37%

分别改写如下:CH2OC2H4O2C3H6O可知C:H=1:2,质量比是C:H=6:1.H%=x%,所以C%=6x%,那麼O%=1-7x%

DnC:nH=1：2MC;MH=6：1MO=1-7x再问：能详细一点吗？谢谢！！再答：分子式：甲醛CH2O醋酸C2H4O2丙酮C3H6O所以这三种分子的混合物中碳原子数量比氢原子数量为1:2碳的摩尔质

因在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由于氢元素的质量分数为x%，则碳元素的质量分数为6x%，因混合物中共有三种元素，则氧元素

冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖5种物质的最简式都是CH2O，它们不论以何种比例混合，碳元素的质量分数不变，故混合物中碳元素质量分数=1212+2+16×100%=40%，故选C．

乙炔C2H2苯C6H6甲醛HCHO拆成CH和HOC2H2、C6H6、CH最简式是一样的,所以碳元素百分比都是一样的=72%那么H百分比就是72/12=6%（因为C：H=1：1）那么HO就占100-6-

设xmolnaclymolnabr根据质量：58.5x+103y=15根据沉淀质量：143.5x+188y=32.15解出xy乘以对应的摩尔质量就得到答案密度单位错了.根据公式平均摩尔质量M=p*Vm

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

KOH＋KHCO3＝K2CO3＋H2O56:100:18＝x:y:4.9,所以反应掉了15.24g的KOH和27.2g的KHCO3.而原混合物的质量没有那么多,所以就说明KHCO3过量,导致了2KHC

甲醛分子式CH2O醋酸分子式C2H4O2=（CH2O）2果糖和葡萄糖都是C6H12O6=（CH2O）6可以发现它们都可以写成（CH2O）n的形式所以要算C的质量分数就很容易了就是=12/（12+16+

只告诉你过程：这三种物质分子式最简式都是CH2OC与H2O的质量比是12:18,即2:3,那最终水的质量是240X(3/5）=144g

设混合物中含碳为X克,则C+O2==CO2S+O2==SO212443264X44X/122-X64（2-X）/32依题意得：44X/12+64（2-X）/32=6X=1.2（克）生成SO2气体在标准

设有氧化铜x克CuOCu80g64gxg25.6g解得x=32因此氧化铜有32克

40%甲醛的化学式是CH2O,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6H12O6,都可以简化为CH2O,可以看成是CH2O的纯净物.C的质量分数=12/(12+2+16)=40%再问：C的质量分数=1

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m

本反应为非均相反应,需要剧烈搅拌使两相中的反应物能充分接触.

甲醛（CH2O),冰醋酸(CH2O)2,葡萄糖(CH2O)6,都可以写成（CH2O)n,W(C)=12/(12+2+16)=40%选B

丙酮沸点:56.48℃甲苯沸点110.6℃苯甲醛沸点178℃,可见三种物质的沸点相差较大,最简单的方法是蒸馏分离提纯.或者用旋转蒸发仪分别蒸出也行.

KHCO3===K2CO3+H2O+CO2设氢氧化钾反应2xmol,则水和CO2都反应xmol,用差量法（是这么叫的吧.）则18x+44x=4.0解出x=4/62碳酸氢钾的质量m1=100*2x=12