在2L恒容密闭的容器中冲入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应3s

减少的摩尔质量为：（1+3）*0.1=0.4molN2+3H2==2NH3减少的摩尔质量132（1+3-2=）2xyz0.4mol计算的：x=0.2mol;y=0.6mol;z=0.4mol1、N2:

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

2SO2+O2==2SO3这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

v(N2)=0.04mol/L·minv(NH3)=0.08mol/L·minv(H2)=0.12mol/L·minH2的变化量是2-0.8=1.2mol变化浓度△c=n/V=1.2/2=0.6mol

(1)2H2+O2==点燃==2H2O43236所以氧气和氢气充分反应是,他们的质量比是1:8此时是3:2,所以氢气过量,所以用氧气的量来算:他们的质量比是3:2=12:82H2+O2==点燃==2H

原来反应的气体的体积不变,氦气只是填充在原来反应的气体的分子缝隙中……

先给你看一个题有一个问题一直感觉弄不清楚.就是浓度和压强都改变的时候应该怎样判断反应方向呢?比如2NO2=N2O4,在恒温恒容下,再冲入N2O4,按浓度看的话应该逆向移动,但充入N2O4,相当于放在另

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

你的题还没问完吧--

2SO2+O22SO3(1)2molSO2、1molO2全部转化为生成物,就是2molSO3所以和原来是等效的.所以SO3的体积分数是0.91,SO2和O2的体积分数占0.09,而SO2和O2的体积比

学好平衡你的把题目的前提条件看清楚理解透彻基本上也就是有限的一些考点了同样一个方程式当前提条件发生变化时相应的也就会发生变化如题举例在一个密闭不可改变容积的恒温容器中这是在恒温恒容的条件下进行的第一次

温度不变,平衡常数不变,由于容器压强不变,当冲入一摩尔SO3,再次达到平衡时,SO3按比例分解,根据PV＝nRT,n/V=P/RT,面P和T不变,R是常数,所以再次平衡时的浓度不变.

你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还

利用等效平衡原理：看成2个2molSO3的等效平衡分别在2个容器中建立,这时SO2的体积分数为a%.若其他条件不变时,再通入2molSO2===>相当于通2molSO3,这时就可以看成把2个容器

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

等物质的量的NO2和CO2　?　估计有误　!再问：相同的物质的量，有什么错误！！再答：我的意思是说，加NO2和CO2不会反应的，应该是NO2和CO吧？如果是NO2和CO的话，由于反应消耗NO、CO2的

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

2A(g)+B(g)=2C(g)前2102xxx后2-2x1-xx(2-2x+1-x+x)/3=5/6x=0.5