在2L密闭容器内,800°C时反应2NO(g)

反应A+3B⇌2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=△c△t=1mol/L−0.6mol/L2L10s=0.02mol/（L•s），反应速率

1假定起始时C的浓度为0此时B的浓度最大为132假定起始时C的浓度最大为5此时A为0B为3综上B的浓度范围是3到13

1.初始c(N2)=6mol/L【计算5/2+3.5】c(H2)=8.5mol/L【计算（5/2）*3+1】2.（6-3.5）/6=41.67%3.（3.5+1+5）/（6+8.5）=65.52%45

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

如果三种物质都是气体的话,在恒温条件中,欲使逆反应速率大就需要在反应达到平衡时生成物的浓度尽可能大.这样,由于方程式系数左大于右,因此,当加入反应物的量增多时平衡正向移动,这样,首先要选择加入的物质总

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

v=△C△t＝△CV△t=4mol−2.4mol2L×5s=0.16mol/（L•s），故选B．

可以这样模拟,加入0.20mol的NO2,其实和加入0.1mol的N2O4是一样的.你先把两者置于两个相同的容器中,最后达到的平衡肯定和题干中的一样,之后想象将其中一个容器中的气体充入另一个容器中,此

v(NH3)=(4-2.4)/2*5=0.16mol/Ls

2SO2+O2======2SO3212c始（mol•L-1）210c反（mol•L-1）0.80.40.8c平（mol•L-1）1.20.60.81,2min内的

达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,生成物的体积增大,分子分母同时增大,故H2O的体积分数不确定再问：你连答案都是错的,还怎么回答我提的问题...

3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(

观察方程式,发现左侧气体有3分子,右边有两分子,由阿伏伽德罗定律,反应中气体体积会减小,即压强会减小,那么,压强越大,相对反应速率越高.而你抽掉了2NO2,虽然生成物少了,但由于是密闭容器,当然容器内

设转化的N2的物质的量为xmol，c（N2）=2mol1.5L=43mol/L、c（H2）=3mol1.5L=2mol/L，      &n

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

根据压强变化,可以计算出反应进行的程度本来是8mol气体,压强变化后,总气体为6mol,经计算,N2反应了1mol,则5min时,N2=1mol,H2=3mol,NH3=2mol那么V（H2）=0.3

恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A、C中反应物的物质的量为3mol，B中反应物的物质的量为2mol，D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mo

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变