在2L密闭容器中加入2molN2和4molH2,经2min后达到平衡时

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

K=1.6*1.6/0.4*3.2=2再问：5min内，v(M)等于多少？平衡时Q的体积分数为多少？若反应温度升高，的转化率是，增大？减小？不变？再答：K=1.2*1.2/0.8*3.6=0.5v(M

氨气都是后来生成的,则氨气的生成速率为0.5,则N2反应速率为0.25；生成1mol氨气则消耗1.5molH2,H2转化率为30%；原来有9mol气体,生成1mol氨气后消耗原有气体2mol,则气体减

v（NH3）=0.4mol2L×2s=0.1mol/（L•s），根据v(N2)v(NH3)=12可得：v（N2）=0.1mol/（L•s）×12=0.05mol/（L•s），根据v(H2)v(NH3)

解题思路：理解等效平衡的条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.（2）反应：2SO2+O2=2SO3起始：420转化：2xx2x5s：4-2x2-x2x4-2x=2.5,x=0.

（1）2SO2+O22SO3反应前2mol1.2mol0变化Xmol0.5XmolXmol反应后2-Xmol1.2-0.5XmolXmol容器内压强为反应前的3/4,(2-X+1.2-0.5X+X)/

N2+3H2==2NH3n起130n变0.20.60.4n平0.82.40.4体积比等于物质的量比(0.8+2.4+0.4)/(1+3)=0.9体积变为原来的0.9倍

列三段式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始（mol） 5       7   

V(NH3)=0.1mol*L-1*S-1V(H2)=0.1mol*L-1*S-1前两秒快

三氧化硫的反应速率为0.3mol÷2L÷3min=0.1mol/(L.min)根据反应式2SO2+O2=2SO3氧气的反应速率为其一半：0.05摩尔每升每分

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

恒温恒容体积不变,只要对应比值相等就可以,是指百分含量不变的等效平衡.　　该题是浓度不变的等效平衡,要求对应物质的物质的量相等,而不是成比例.

其实就是找两个极端,所从逆反应开始,平衡时是1.2,开始加入的C一定大于1.2.还有一种是,A/B极易生成C,第一个1.2平衡看作是A、B完全反应生成C的量是3

这是一个平衡问题.你只需把所有的都还原为起始状态就可以了.而且D是固体.不影响平衡再问：所以D不用还原为起始状态吗?再答：起始的时候可以看作只有3MolC和1MolD。平衡C为1.2D只要保证0.4就

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020