作业帮在2h2o=2h2十o2中2个水生成2个氢气和1个氧气为什么不对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:21:31
氢气的燃点在70-100度左右,但是很奇怪的是,只要一点点火苗,氢气就能燃烧,所以我不知道是多少度,按照理论上来说最低应该是70度!
等号前是反应物,等号后是生成物!可译为“生成”
氢气燃烧是放热反应,若其放出的能量为Q则根据能量守恒定律,2Q1+Q2=2Q3+Q由此可选出D为正确答案.
C正确A中的“加”不对,应为和；B中的元素不对,应为氢气和氧气；D中前面是微观粒子,而后面是宏观物质,不对应.
（1）1：8：9（2）16g,18g（3）1g,8g
你认为是“h2+1/2o2=h2o”?这么写也对,只是1/2是分数,不大好看.
左按到1.00右按到2.00,再按点火就可以了.
氧化反应啊,也是化合反应H从零价升到+1价,所以失去电子O从零价降到-2价,得到电子电子从H2转移到O2氧化剂是O2,还原剂是H2
选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H
NiO+2H2O=2H2+O2+NiO此反应说明NiO根本没有参加反应.因此NiO是催化剂
只有后一个是正确、完整的化学方程式.前一个没有配平.如果只是示意反应物和生成物,那么前一个也是可以的,但要把生成符号“=”去掉,改成箭头（因为它不是完整的化学方程式）；或者改为横线“—”表示它没有配平
热化学方程式的系数表示物质的量,且与焓变值对应.第一个反应是1molH2的燃烧放出的热量,而第二个反应是2molH2的放出的热量,热量值前者小于后者.由于该反应为放热反应,焓变值为负,因此,焓变值前者
根据质量守恒,前面有几个氢,后面也会有几个氢,所以,前面只有系数是2才能配平.如果到了高中,在写有关热量的方程式的时候,可以不在氢和水前面加2,而是把氧变为1/2.不明白欢迎来求助.多谢了!
不再答：水得电解才能生成氢气氧气再问：就是电解，只不过条件我都没标再答：可逆反应必须一样的条件啊亲
2H2+O2=点燃=2H2OO2是氧气,H2是氢气,不能搞反了!V氢气：V氧气=2：1（体积比）M氢气：M氧气=1：8（质量比）
哈哈,初中还没学物质的量吧?方程式中物质的量之比可看成方程式里各物质前的系数比,所以电解水的那个方程式中水,氢气,氧气物质的量之比是2:2:1180g水的物质的量是10摩尔（用质量除以摩尔质量18g/
通过化合价的平衡,2H2和1O2=2H2O浓度比例是H2:O2=2：1回答完毕
表示物质的反应系数,2个H2和1个O2得到2个H2O
你化学方程式都写错了应该是2H2+O2=(点燃）2H2O43236上排写的是相对分子质量所以质量比是4:32:36=1：8:9选C
从宏观上可以读为：氢气和氧气在点燃的条件下生成水.从粒子的角度可以理解为：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下结合生成2个水分子.通过相对分子质量的计算,它还能表示：每1份氢气和8份氧气在点燃的条件