在2gCaCO3分别加入1moL L盐酸...

选C10克纯净的碳酸钙完全反应只能产生4.4克的二氧化碳.首先排除D,碳酸钠10克时能产生10*44/106小于4.4克,碳酸钾10克只能产生10*44/138小于4.4克,碳酸镁10克时能产生10*

你要问的是不是1mol一摩尔物质的量

需要知道,Cu/Cu2+的25°C标准电极电势,用能斯特公式直接算就好了,后两问需要知道CuS的Ksp,算出Cu2+的浓度,然后同第一问,具体常数,你的物理化学书后面应该有

设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23y1.5yH2的物质的量是n=V/Vm=V4.48/22.4=0.2mo

MO（钼）是不锈钢中是一个比较重要的合金元素,钼的加入主要是提高钢在还原性介质中的耐蚀性,并提高钢的耐点腐蚀机缝隙腐蚀等性能,加钼的不锈钢比不加钼的不锈钢贵.

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3

CaCO3+SiO2=CaCO3+CO210060CaCO3与SiO2的反应质量比为100/56故原题目中CaSiO3过量CaCO3+SiO2=CaCO3+CO21006022.4LY60X求出X=2

应该是Movefrom的简写吧,还要看具体应用的语境啊Movefrom使从…中醒悟过来；从…搬走,离开…

A是错的因为CO32-会在水中水解生成HCO3-和H2CO3虽然是少量的但做单选时就不可以忽略了

OK1：滴入稀盐酸的过程中,发生的化学反应方程式CaCO3+2Hcl=Cacl2+CO2↑+H20.现象为有气泡产生,且难溶物质部分溶解.2：滴入稀盐酸至A点时,盐酸的物质的量等于CaCO3粉末的物质

CaCO3摩尔质量只跟物质本身有关跟质量多少无关

不相同,因为正,逆反应的活化能不同,在相同条件下,反应速度不同,达到平衡时间也不同

2HCl~CaCO3~CO2↑△m（质量改变量,增加为正）0.10.02（单位mol,盐酸过量,以CaCO3为计算依据）1004456（单位g/mol）2x=1.12（单位g）也就是说质量增加了1.1

2FeCl3+Fe=3FeCl22mmolFeCl2为4/3mmolFeCl3与2/3mmolFe反应得到溶液的总质量为VdFeCl3的质量为M4/3溶解度为100g水中的溶解物质那么溶解度为100M

首先,盐酸和硫酸中氢离子物质的量分别是0.4mol和0.8mol.如果铁粉的量小于或等于正好和盐酸中氢离子完全反应的量（即小于或等于0.2mol）,那么显然,铁粉在两种酸中都是完全反应,那么两者生成的

CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO210060(虽然CaCO3过量,要带入SiO2计算）但是CaCO3高温下分解,所以CO2来源于CaCO3,直接看做CaCO3分解即可CaCO3====

我们老师说高中题目没做要求时不考虑溶液的体积变化的,就是说10g糖加到1L水里还是1L的体积,1L糖水析出10g糖还是1L咯···所以它就简单相加啦···不要较真··我以前也是这样的···认真你就完了

A.①②

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9