在298K.101325Pa下,1mol过冷的H2O(g)变为

PV=NRT密度=m/v=nM/v=PM/RT=100*2/（300*R）得到的是g/ml,再转化一下就好

CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)△H=362.88mol/KJ再问：是甲醇再答：是CHOH+O2=CO2+H2OH=680.4

选B正过程放热,逆过程就吸热A错在没有标明物质状态；C错在生成水应该是气态；D错在没配平,且反应放热,△H

为了好算,压强我近似成6MPa节流膨胀到2MPa,结果没什么影响的.

用盖斯定律计算呀由题意知0.5CO2（g）+0.75NaOH（aq）=0.25NaHCO3（aq）+0.25Na2CO3（aq）△H=-xCO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）△H=-

工程计算中广泛使用的是Antoine（安托尼）方程:ln(P)=9.3876-3826.36/(T-45.47)【T在290～500K之间】式中p为压力（MPa）；T为绝对温度（K）ln(2600*1

I2(aq)←→I2(CCl4),无I2(s)组分数C=3（I2、H2O、CCl4）,相数Φ=2（水相、CCl4相）,外界条件n=1（因为压力p固定,温度T可变）根据Gibbs相律,F=C-Φ+n=3

点C在直线AB上∴向量CA=m向量BC∴向量PA-向量PC=m(向量PC-向量PB)∴向量PA=(m+1)向量PC-m向量PB由已知,向量pa=1/5向量pb+k向量pc∴m+1=1/5-m=k两式相

以PA为一边,向外作正三角形APQ,连接BQ,可知PQ=PA=3K,∠APQ=60°,由于AB=AC,PA=QA,∠CAP+∠PAB=60°=∠PAB+∠BAQ,即：∠CAP=∠BAQ,所以△CAP≌

以PA为一边,向外作正三角形APQ,连接BQ,可知PQ=PA=3K,∠APQ=60°,由于AB=AC,PA=QA,∠CAP+∠PAB=60°=∠PAB+∠BAQ,即：∠CAP=∠BAQ,所以△CAP≌

pa=&(a+1)这一句不对.a是一个变量,a+1是一个数值,无法再通过在前面加“&”获得一个地址.有的编译器可以用&(int)(a+1)的方式强制获得一个地址,但结果不确定,属于极危险的操作.再问：

水在其沸点时的汽化,是一个可逆过程,P外=P,在此过程中做了最大体积功：W=-P外·△V=-P·△V=-P(V2-V1)·····（1）式中：V1=V(L)V2=V(G)由于V(G)大于大于,则：V2

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ•mol-1，

△G=-RTLnK0=-8.314*298*Ln(3168/101325)=-8585(J/mol)ΔG=ΔH－T*ΔSΔS=（ΔH－ΔG）/T=(-2217*18+8585)/298=-105(J/

根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成

作M关于BC的镜像点M'后,线段MP=M'P所以PA+MP就等价于M'P+AP.两点之间线段长度最短,所以P点在AM'与BC交点上至于最大值,P点相当于在直角三角形CMB斜边上移动,当到达斜边垂点时M

298.15K时碘的蒸汽压为40.66Pa=4.066*10^-4标压,即反应I2(s)==I2(g)K=4.066*10^-4.根据公式ΔG=-RTlnK算出该反应ΔG为+19.35kJ/mol.四

1、向真空中蒸发,w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定

1、容器中气体的质量是不会变的,所以开始放入的X为46g(1mol),mA=46g/mol2、根据气态方程M=RTM/PV=RTP/P=0.082*673*0.72/(1.01*105)=39.73、

单从热值比较,液化气有些贵,感觉10块钱左右符合热值差