在273k和101kpa的条件下,将1.4g氦气,1.6g氧气和4g氩气混合

2.00g氦气是2/4=0.5mol1.40g氮气是1.4/28=0.05mol1.60g氧气是1.6/32=0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol101kPa、273K这就是标准状况,Vm

n(He)=0.5moln(N2)=0.05moln(O2)=0.05molV=22.4*0.6=13.44L

首先根据亨利定律计算亨利常数纯粹氧时：K（O2）V（O2）=Patm,得K（O2）=Patm/V(O2)纯粹氮时：K（O2）V（O2）=Patm,得K（N2）=Patm/V(N2)空气中：K（O2）V

2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L

273k是237开尔文热力学温度=0摄氏度[STP]（.5+.05+.05）*22.4=13.44D

2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol所以混合气体体积=0.6*22.4=13.44L

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

这是大学的,亨利定律,拉乌尔定律那块.如解决问题,望采纳.

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

2gN2是0.07142mol,1.4gO2是0.04375mol.两者之和为0.1152mol.1mol是22.4,所以0.1152mol.是2.58L.完毕.要么是你的题目问题要么是你的答案问题

2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6molPV=nRT,P知道（101KPa）,T知道（273K）,R是常数,n=0.6

解析：He物质的量=2.0g/4.0g/mol=0.5molN2物质的量=1.4g/28g/mol=0.05molO2物质的量=1.6g/32g/mol=0.05mol标况下气体总物质的量=0.5mo

pV=nRTV=((2/4)+(1.4/14)+(1.6/16))*8.31*237/101000=0.0136m³

237k,101kpa,这也就是说这是标准状况.2.00g氦气的物质的量=2.00/4=0.5mol体积为0.5*22.4=11.2升1.40g氮气的物质的量=1.40/28=0.05mol体积为0.

相当于0摄氏度

273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.

原理是标况下,1mol气体体积为22.4L,所以算出多少摩尔就行：气体质量/气体摩尔质量=气体的mol数.比如氮气分子量是28,那么1.4g氮气的摩尔数就是1.4/28=0.05mol,把所有气体的m

0℃和101kPa的条件是标准状况,气体的摩尔体积Vm=22.4L/moln(He)=m/M=2/4=0.5moln(N2)=m/M=1.4/28=0.05moln(O2)=m/M=1.6/32=0.

解题思路：273K、101KPa就是标准状况下；2.00g氦气的物质的量为0.5mol,1.40g氮气的物质的量为0.05mol,1.60g氧气的物质的量为0.05mol,一共0.6mol，则总体积V