在25摄氏度时,用石墨电极电解2.0L2.5MOL L CuSO4

石墨电极上产生的Cu的质量是6.4g,Cu的摩尔质量是64g/mol,所以产生Cu的物质的量是0.1mol.产生一个Cu转移0.2mol电子.4个氢氧根得4个电子生成2个水和一个氧气.因为转移0.2m

电解CuCl

我们这样看,直接写方程式好了2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑Cu是1.6/64=0.025mol根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol在标准状况下O2的体积是0

（1）阴极发生什么反应,----------还原反应电极反应式为,--------Cu2++2e-=Cu阳极发生什么反应,-----------氧化反应电极反应式为------------4OH--4

阴极是铜离子得电子生成铜单质,阳极氢氧根失电子生成氧气

AlCl3溶液原本呈酸性!阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2A

2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+CL2(打箭头,条件是电解)Mg（2+）+

CuCl2=电解=Cu+Cl2↑由题：n(e-)=0.5mol更据方程式中每转移2mol电子就有1mol铜生成现在转移0.5mol,则生成了0.25mol铜m(Cu)=0.25*64=16g

阳：4OH--4e=O2+2H2O阴：Na++e=Na

设M的原子量为M电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O 电解 . 4M+xO2↑+4xHNO3     

（1）电阴极发生还原反应,电极反应式：Cu2++2e-→Cu,因为1molCu2+电解得2mol电子,所以0.20mol电子转移时,有0.1mol的Cu被还原,铜的质量为0.1×64=6.4g（2）阳

O2的物质的量＝0.4／32＝0.0125mol4AgNO3＋2H2O＝电解＝4Ag＋4HNO3140.0125mol0.05mol所以NaOH的物质的量浓度为0.05mol÷0.25L＝0.2mol

阴极永远产生H22NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2+Cl2221X0.02因此如果NaCL足量的话应该反应掉NaCLX=0.02mol事实上NaCl只有0.01mol因此B阳极产物除了氯

选择AD中间的虚线PH=7,溶液PH之所以不会大于7,可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸,使得溶液呈酸性②电解产生的OH-会和溶液重的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,不会有多余的氢氧根

n(O2)=0.4/32=0.0125mol4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3140.0125moln(HNO3)n(HNO3)=0.05molHNO3+NaOH=NaNO3+H2O1

电解后溶液的ph最接近于7再问：答案是14再答：2NaCl+2H2O——点解=2NaOH+H2+Cl2若不考虑产生的氯气溶解，和NaOH中和的话，应该是14

阴极：Cu2++2e--->Cu；2H++2e--->H2阳极：2Cl--2e--->Cl2n(Cu)=6.4/64=0.1moln(Cl2)=3.36/22.4=0.15mol还得到H2：n(H2)

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑发生氧化反应阴极：2Cu2++4e-=2Cu

先是0.0001mol/L5.6LH2=0.504gH2约0.25mol所以消耗NaCl约0.5mol,生成NaOH0.5mol所以忽略之前的NaOH,折合pH=13.7

此实为电解水的试验首先算得生成的氧气为0.25/1000mol然后根据电子守恒O2——4H+每生成一molO2会生成4molH+由以上可算溶液中生成的H+为（0.25/1000）*4mol即为0.00