在25摄氏度时,用两个PT电极点解饱和Na2SO4RONGYE

pt电极：阳极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+Cu电极：阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+阴极反应式相同：Cu2++2e-=Cu

这里要明白一点,原来是饱和的,剩余的仍然是饱和的所以电解的水和析出的晶体组合起来也是原来的部分饱和溶液即电解得水为2amol为36ag溶质为w*（142）/（142+180）质量分数就是溶质的除以水和

这个题目要看原来的硫酸钠溶液是不是饱和溶液,如果不是饱和溶液,则该题没法做.如果是饱和溶液,则：amol气体是O2,也就是电解了2amol水,即将WgNaSO4*10H2O的晶体溶解在2amol水中可

在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性

阴:Cu,H2阳:Cl2,O2n(H2)=1.4moln(Cl2)+n(O2)=1.4moln(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2题目数据有问题.当电路中通过4mol电

电解AgNO3阴极：Ag++e-=Ag阳极：4OH--4e-=O2+2H2O总反应4AgNO3+2H2O=电解=4Ag+O2+4HNO34*170g-----------------------22.

首先是离子放电顺序.阳极是Cl->OH-,阴极是Cu2+>H+因为阳极已经得到混合气体,即是Cl2+O2,说明Cl-已经全部放电Cl2~2/3AlCl322.42/30.224L0.02/3moln(

a电极为阳极,得到Cl2和O2Cl20.01moln(Alcl3)=0.01/3CUSO4=0.03mol析出铜的物质的量0.03mol质量1.92gt2时刻两极的质量差1.92

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

因为pt太不活泼了,在这样的酸/碱环境下不会得失电子再问：这个活不活泼怎么看呢？不是金属还原性都强么再答：这个是这样金属活动性顺序表知道吧：钾钠钙镁铝锌铅氢铜汞银铂金，这个表的意思呢就是在铅之后，的金

你是对的.这是人教版高三化学课本的一道复习题原题,在第四单元电解原理及应用的复习题第5题,(不信你去翻书)老师说的,《中学教材全解》上都说是A（上面的题目）具体算法如下：首先分析阳极和阴极逸出（或生成

Lz是不是求电解H2O的质量?36gNaCl约为0.62mol通过质量守恒定律2NaCl+2H2O==2NaOH+H2(气标）+Cl2(气标）计算出Cl2的物质的量约为0.31mol而阳极有0.5mo

A电解NaCl时阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解AgNO3时阴极：4Ag++4e-==4Ag阳极：4OH--

这个问题关键在电解的时间有多长.阳极插NaCl,阴极插AgNO3：阳极反应2Cl--2e=Cl2阴极反应2Ag++2e=2Ag离子通过盐桥平衡,没有氢离子/氢氧根生成,二者混合后仍得到中性溶液,pH=

原来溶液是饱和的,析出晶体后溶液还是饱和的,所以可以看成（电解掉的溶液的质量和析出的晶体混合)正好也是饱和溶液温度不变,剩余溶液的质量分数就是饱和溶液的质量分数,也是析出晶体和反应的水中Na2SO4的

（10分）（1）正；（2分）（2）4OH――4e―2H2O+O2↑（2分）（3）Ag、2．19（每空1分）（4）不变、增大；（每空1分）（5）45．18（2分）

Pt就是白金,你要多大的电极?反正我买不起.关于碳棒,我没买过,但有两个方法可以搞到：1、拆干电池,不知道1号电池里的够不够你用；2、学校里有熟人么?到实验室里搞两个吧.

阴极：Cu2++2e--->Cu；2H++2e--->H2阳极：2Cl--2e--->Cl2n(Cu)=6.4/64=0.1moln(Cl2)=3.36/22.4=0.15mol还得到H2：n(H2)

阳极金属Pt不会被氧化,一般认为AuPt石墨为惰性电极.很难失电子.

减少的就是饱和硫酸钠溶液.2H2O+2电子==2OH-+H2,CU-2电子==CU2+生成1个H2,共减少2个H2O也就是原饱和溶液少了2amol水质量为36a,Wg晶体中含有（142/322）*Wg