在25摄氏度时,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合物中

2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2Ox+y=15-z；（CO消耗氧气xL；H2消耗氧气yL；氧气过量为zL；）2x+z=15；2y=15-2z+z=15-zx=(15-z)/2x:y=1:1

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O剩余气体组成：10L氧气,其余是CO2(1).CO25L则V(CO)=__5__L,V(H2)=__5__L(2).CO2a-10则V(CO)=a-10L,

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)两种气体与氧气的反应为:2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1.根据上面的反应定量关系可知5L的

由题意可知,氧气过量.∴设混合气体中一氧化碳的体积为xL,则氢气的体积为（10-x）L∴由化学反应方程式：2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O可得一氧化碳和氢气对应消耗的氧气体积分别为V1=x

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

1.由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L,有10L是氧气H2燃烧后不计体积所以还有5L是CO2由方程式可得CO为5L,所以H2为5L2.消耗的V(O2)=1／2(VC

1)5LCO,5LH22)(a-10):10-(a-10)3)10

12L>a>6L再问：--过程…还有一氧化碳与氢气的体积比再答：2CO+O2----->2CO2；2H2+O2----->2H2O..x........x/2.............x.......

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

L=1+0.000012t501.00061501.00183001.0036好好学习,这么简单的问题,以后自已想去

（1）设CH4和H2的体积分别为X、YCH4+2O2=点燃=CO2+2H2O△V减少体积1212X2XX2X2H2+O2=点燃=2H2O△V减少体积213Y0.5Y1.5YX+Y=10L2X+1.5Y

6再问：体积比怎么算啊？再答：就是物质的量之比如果全部是CO，得到16L如果全部是H2，得到8L

甲烷

根据PV=nRT1升=0.001立方米15L=0.015立方米0.015×96800/(273+25)=101325V/273V=0.015×96800×273/（101325×298）V=3963.