在20时,将20g氯化钠加在50克水中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 11:24:58
20℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大,此时其溶解度为36g,所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为:36g100g+36g×100%=26.5%,即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26.5%,而
因为溶液已经饱和,所以溶质比溶剂=36:100,溶质比溶液=36:136约等于26.5%(不能再溶解氯化钠了)
溶解度是在该温度下100克水所能溶解的溶质量,氯化钠溶解度36g说明100g水能溶36g氯化钠,而不是100g氯化钠溶液中含36g氯化钠
这种题啊,就是来回来去算吧.根据第一份可以算出来碳酸钠的物质的量,1.12L气体为二氧化碳,根据方程式计算可知碳酸钠的质量为5.3g(0.05mol),再看第二份,加入氯化钡,碳酸钠和硫酸钠均产生沉淀
设蒸发掉水质量为m析出后溶液中的NaCL为20%*250-5蒸发水之后水质量为250*80%-m(20%*250-5)/(250*80%-m)=30/10045/(200-m)=3/10450=600
因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为:100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解
30g/(30g+100g)=x/100gx=23.08g
在20度时氯化钠的溶解度为36g/100g水,则在20度时氯化钠溶液的溶质质量分数应不超过其饱和溶液的,即不超过36/(36+100)=26.47℅,换言之在20度时不可能配成的氯化钠溶液的溶质质量分
设原100g溶液中有m克硝酸钾,有100-m克水.对第一份:溶质溶剂比为:(0.5m+5)/((100-m)/2)=(m+10)/(100-m)第二份:溶质溶剂比为:0.5m/((100-m)/2-2
36/(36+100)=0.2647
那么在20°C时,氯化钠饱和溶液中溶质溶剂饱和溶液的质量比是(36:64:100).
假定你说的对的,那么就是说100g水的水分子的间隙最多能容纳36g的氯化钠分子,这样的话,为什么温度升高后,又能溶解更多的氯化钠了呢?假如你能解释的话,你应该记得在你所学的知识里,有一个无知他的溶解度
因为s/100+s=溶质的质量/溶液的质量,所以36/100+36=m1/100,解得:m1=26.5克.水的质量=100-26.5=74.5克因为s/100=溶质的质量/溶剂的质量,所以36/100
此温度下的136g氯化钠饱和溶液中,刚好有100g水与36g氯化钠所以此温度下的136g氯化钠饱和溶液质量分数=(36/136)*(100/100)=26.47%当把该溶液蒸发10g水后再降温至20℃
36/(100+36)=X:100x=26.47gm水=100-26.47=73.53g36/100=Y:(73.53-20)y=19.27g析出的食盐:26.47-19.27=7.2g
不是溶解度指的是在100g中可以溶解多少而36g溶解于100g水中就是136g的溶液所以100g溶液中应有100g*36/136氯化钠
你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,(溶质和溶剂的质量总和)等
正确的:物品质量=砝码质量+游码质量错误的:砝码质量=物品质量+游码质量即:物品质量=砝码质量-游码质量所以就是用错误的那个数据的整数(砝码质量)-小数部分(游码质量)=5-0.3=4.7
1饱和136克260404不懂可以问我,我一直在线再问:我第二题不会。还有,答案是56,404,怎么做的?再答:600*16%=96g,这是溶液一共需要的食盐原来已经放了40克,所以再放56克,我刚才