在20度时,向含碳酸氢铵21g

100克饱和食盐溶液吗?饱和了那10g不溶啊36/100+36=26.47%

NaCl---------Na58.51mol28.25gx=0.5mol含钠离子:0.5*6.02*10^23=3.01*10^23再问：与多少gNaOH中所含的Na+的个数相等？【谢谢】再答：Na

（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106       &

①96.4%②10%

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

化学NH4HCO3==△==NH3↑+H2O+CO2↑取样品置于试管中,光照（相当于加热）一段时间,在试管口放一张湿润红色石蕊试纸,出现变蓝则说明有碱性气体NH3生成,证明发生的是化学变化（有新物质生

碳酸氢铵NH4HCO3的分子量是：79,其中氮元素的含量为14/79；三聚氰胺C3H6N6分子量是：126,其中氮元素的含量为：84/126.所以根据氮元素质量相等设NH4HCO3的质量为XX*（14

因为溶液已经饱和,所以溶质比溶剂=36:100,溶质比溶液=36:136约等于26.5％（不能再溶解氯化钠了）

再看下数据有没有弄错了.取8.5g,剩下的却有26.8g?再问：没有弄错啊。再答：那“测得残留物为26.8g”这句话呢？是不是溶液的质量？不然的话题目肯定有问题了再问：是溶液的质量。再答：根据质量守恒

（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yNH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O 

文献上能查到(NH4)2CO3·H2O在15℃时的溶解度是100,NH4HCO3在20℃时的溶解度是21.7（溶解度单位是g/100gH2O）.而碳酸盐及碳酸氢盐的溶解度变化规律就如上所述.

此题需要知道20℃各物质的溶解度:NaCl:36.0gNH4HCO3:21.7gNH4Cl:37.2gNaHCO3:9.6g假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变复分解反应发生条件是有沉淀生成、放出气

蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水).此时溶液必然是饱和的.这说明这2g晶体原来溶解在15g水中（当然不饱和）；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.这说明这个不饱和溶液最

选B饱和溶液不能再溶解硝酸钾晶体,所以硝酸钾晶体的质量不变溶液中硝酸钾的质量分数不变.硝酸钾的溶解度不变,因为温度不变所以溶解度不变

哇~~我们高1也做过14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2前2分

NH4HCO3------N791467.8%：79=X：14X=12%含氮元素的质量分数：12%

水是氧化物.氧气,空气含有氧分子.

NaI分子量150,Br80,75.0/150=0.5mol>20.0/80=0.25mol只能部分反应150*0.25=37.5g即被被液溴氧化的碘化钠有37.5克参加反应的氯单质可以全部氧化碘化钠

5.6gFe是0.1mol,而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol故Fe+2HCl=FeCl2+H2↑t=00.10.400t=2s0.050.30.050.05t=6s00

解题思路：根据碳酸氢铵受热容易分解分析！解题过程：小华发现，家里仓库存放的碳酸氢铵，在夏天会发出浓烈的刺激性气味。且，固体质量会减少，对此他产生了兴趣，并进行了探究。查阅资料碳酸氢铵，俗称气肥，受热易