在1升的密闭容器中,通入1MOL氮气和3摩尔氢气,一定温度下反应生成氨气

反应条件是在恒温恒压下,在恒温恒压下发生的平衡反应,只要前后投入的物质的比例相同,最终达到的就是等效平衡在这题中.第一次投入X1,Y3,平衡后,投入2molZ,把2molZ转换掉,相当于再投入X1,Y

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

见图再问：第四行的X-10，70-x是哪来的？体积的减少量为什么是氨气的增加量？体积不是没有变化吗？再答：在相同条件下物质的量与体积成正比，所以这里的体积是指在题设“在一定条件下”的体积，用体积来代表

单看反应2SO3+O2=2SO3第一种投料2mol1mol0mol第二种0mol0mol2mol可知这两种为等效平衡.（这个应该知道吧?）所以这两种投料达到的平衡的结果是一样的,看起来相同.即这两种容

最后两个容器达到等效平衡,最后容器内的各指标完全相同.设二氧化硫的转化率为x,则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol,由等效平衡关系,第二个容器中so3分解后也是

1错的分解率应该为相等.2对时间相等.3错密度不可能相等一边是3一边是24对都是气体故压强相等.5正反应放热逆反应吸热该反应不是可逆反应在达到平衡状态下吸收的热量等于放出的热量.故5对.6反应达到平衡

2SO2+O2==(可逆)2SO3△体积减少2121a3-2.5=0.5则有：2÷a=1÷0.5a=1SO2的转化率:1÷2×100%=50%

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�

A.①②

1.氮气是a,氢气就是3a,氨气就是1-4a.2.反应钱压强是2-8a+4a=2-4a,反应后是1,比就是（2-4a）：1

平衡时CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）0.11.20.9因为体积不变,反应要逆向进行,所以CH3OH的物质的量一定要大于0.9mol,若反应进行完全,CO完全反应,则应该生成CH3OH1mo

N2、H2的反应方程为N2+3H2=2NH3从平衡后容器的压强比反应前减小1/5.知道反应后气体的体积,或者说摩尔量要比反应前减小1/5就知道了反应之后三种气体的摩尔量为原来的4/5.即0.8mol中