作业帮在18g氧气的同位素中含有NA个氧原子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:15:11
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4
常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol原子数不为NA标准状况下,1mol氧气是22.4L,所以11.2L氧气是0.5mol,含有1molO原子,原子数才为NA
金刚石中碳原子是成正四面体型,每个碳原子连接4个其他的碳原子,因此每个C-C键中2个原子各自占一半,4**NA*1/2=2NA
不对.因为一氧化氮与氧气不能共存,一氧化氮遇到氧气会立即生成二氧化氮,而NO2也会结合生成N2O4,反应的有关化学方程式为：2NO+O2=2NO22NO2﹤=﹥N2O4标准状况下,22.4L气体的物质
不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个
重水分子量20；1.8g为0.09mol含质子数0.9mol=0.9na
1.0.5molNa2SO4(1molNa2SO4有2molNa+),所以0.5molNa2SO4有0.5*2=1molNa+2.甲烷CH4摩尔质量为16,氧气为32克每摩尔假设甲烷质量为1克,氧气为
NH4离子的物质的量为：1.8/18=0.1Mol.该离子含有电子数为：0.1*10=1Mol.质子数＝电子数＝核电核数＝原子序数.像NH4离子,N元素的原子序数为7,则它有电子数为7,4个H,H的原
【1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA】NH4+的电子数是7+4-1=10个,n=1.8/18=0.1mol,所以电子数是NA.是正确的.【1molNa2O2与足量水反应时失去2NA个电子】Na
氯化钠是离子化合物,没单个分子.这题目不合理.
1个O2分子,原子数=2,1molO2,原子数=2mol,所以0.5molO2,原子数=1mol,即NA个.因为一个O2分子中有2个氧原子,所以1molO2分子就有2mol氧原子,所以0.5molO2
mg混合气的物质的量是b/Na摩尔,则ng混合气的物质的量是n/m乘以b/Na,则标况下的体积为n/m乘以b/Na在乘以Vm.
D的相对原子质量为2,重水(D2O)的相对分子质量=2*2+16=20所以D2O的摩尔质量M=20g/mol20g重水的物质的量n=m/M=20g/20g/mol=1mol每个氢原子(D)含有1个电子
对的.32gO2物质的量=32g/32g/mol=1molO2所以O原子的物质的量为2mol个数就是2NA
46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=46g23g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（F
氧原子的摩尔质量=16g/mol;总质量=48g,其中都是氧原子；n=m/M=48/16=3mol;N=n×NA=3NA;
标况下是看的是体积啊,质量管他是标况下还是不是标况下,都是一样的那么我们看O2和O3都是O原子构成的,相当胡16g氧原子那么氧原子有n=16/16=1mol.是NA个不懂再追问好了
28g为1mol乙烯,存在4NA个碳氢键,因此含4mol极性键.我怀疑你看成乙炔了.
溶液中没有氯化钠分子,只有钠离子和氯离子
2是错的.2我就不说了.你本来就觉得是错的.但是1我来说下32G可求得氧气是1mol,那么氧原子就是2NA,能理解吧?32G臭氧是32除以48mol,再乘以3,你算一下就知道是2NA这个和是不是标况是