在120摄氏度和101kpa的条件下,将由烃A和最简单的烯烃

由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497因为恰好完全反应,故最终生成了CO2（44）和H2O（18）.设分别为XmolC

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)两种气体与氧气的反应为:2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1.根据上面的反应定量关系可知5L的

由题意可知,氧气过量.∴设混合气体中一氧化碳的体积为xL,则氢气的体积为（10-x）L∴由化学反应方程式：2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O可得一氧化碳和氢气对应消耗的氧气体积分别为V1=x

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O反应中只有这两种情况,CO2只有通过CO反应得到,所以CO2有多少,则CO有多少,原子守恒么,所以CO2有5L时,则CO有5L.若剩余气体为aL题设情况下,

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O两个反应物和氧气的比例均是2:1则可推导出二氧化碳和氢气完全反应,10/2=5,氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)CO反应气体体积不发生变化,除了

3H2+N2=（等号上方写Fe,等号下方写600摄氏度、2.02*kPa）2NH3

混合气体里面就只有H2和H2O两种组分.所以其混合气体的总压力等于各组分分压之和:p(total)=p(H2)+p(H2O)即:100=p(H2)+1.227解得:p(H2)=98.773kPa再根据

先假设混合气体全是CO,CO+1/2O2=CO211/211/2{缩小的体积】a/2a/4=ba/4所以CO没烧完,O2用完了,故a/4=b,同理假设混合气体全是CH4,CH4+2O2=CO2+2HO

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

你的条件少了,而且没问题.不过照应可以知道你需要知道的东西,因为高中的化学题目,太熟悉了.一般会问混合气体中CO,H2,O2的体积.

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

29再答：望采纳再问：好像是24.5吧→_→再答：29，与相对质量有关再问：好吧再答：嗯

答案C.1：4生成的是XeF4四氟化氙Xe+2F2=XeF4剩余4.5mol氟气,说明1.5mol氙气和3mol氟气完全化合.氙气是稀有气体,稀有气体是单原子分子.

 再问：1.5／6=1／20？再答：是7.5减4.5

说明反应了7.5-4.5=3molF2所以1.5molXe和3molF2反应,即生成物中氙与氟的原子个数之比=（1.5*1）：（3*2）=1:4

千帕压力单位是压力国际单位帕的一千倍Pa-帕斯卡,压强的单位.1KPa(千帕)=1000Pa1MPa(兆帕)=1000000Pa1公斤表示1平方厘米上的压力是1公斤即:1公斤/平方厘米1公斤/平方厘米

C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O,除去水蒸汽,体积减少1+7/2-2=5/2C3H6+(9/2)O2=3CO2+3H2O,除去水蒸汽,体积减少1+9/2-3=5/2C2H2+(5/2)O2

V=22.4*393/273=32.2L再问：393是什么意思再答：273+120=393开氏温标