在120度时1l甲烷和丁烯

首先二者不是同分异构体,分子式不同,与同分异构体的概念不吻合,丁烯根据双键位置的不同,分为1-丁烯和2-丁烯,

区别在于卤原子不同,3-氯-1-丁烯,Cl处在C=C的边上,这种结构,很容易水解出Cl-离子,所以与AgNO3溶液混合即可以出现白色AgCl沉淀.3-碘-1-丁烯,则同样,很容易水解出I-离子,因此与

我算出来是C,自己找不出错误.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H20(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)甲烷燃烧体积不变,设丁烯原体积为x,增加的气体量也为x

甲烷CH4乙炔C2H2丁烯CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CH-CH3

不是再答：同分异构体再答：两种物质

(1)8.96/22.4=0.4mol7.6/0.4=19g/mol(2)甲烷0.3mol,即6.72L(3)一氧化碳0.1mol,即2.8g设甲烷xmol,一氧化碳ymol列方程x+y=0.416x

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1-丁烯的结构是：CH2:CHCH2CH3,也叫正丁烯异丁烯的结构是：CH2:C(CH3)CH32-丁烯的结构是：CH3CH:CHCH3

CH4+2O2----点燃---CO2+2H2O121213可知氧气过量,所以生成1LCO2,和液态水因此反应最后得到1LO2和1LCO2,共2L通过NaOH,CO2被吸收,只剩下O2,为1L

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

画个结构简式给你1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH32-丁烯:CH3-CH=CH-CH3两个官能团都是双键,但是双键位置不一样,从左到右数,分为1、2、3、4四个位置,由于对称1与4、2与3是一个位

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

不是,只有1-丁烯才叫正丁烯再问：那2-丁烯是什么呢？百度百科说二者都是正丁烯，有点搞不清了再答：2-丁烯什么都不是，异丁烯是2-甲基丙烯。正和异是习惯命名法，并不适应所有物质

用酸性KMnO4氧化,放出CO2气体就是2-甲基-1-丁烯

1,3-丁二烯!1,4-加成.1,3-丁二烯是共轭二烯烃.只在控制条件,使其按不同的机理进行反应.二烯烃可以进行1,2-加成和1,4-加成两种反应,当然也可完全加成生成正丁烷.

1-丁烯和环己烷不是同系物.同系物指的是结构相同,分子式相差若干个-CH2原子团的物质.1-丁烯的官能团是碳碳双键,环己烷是环烷烃,两者不属于一类有机物,故不是同系物.1-丁烯和1-戊烯是同系物.

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

通入酸性高锰酸钾中,分液1-丁烯、2-丁烯被氧化为CO2,丁醇被氧化为乙酸溶于高锰酸钾,1-溴丁烷不参加反应,密度大于酸性高锰酸钾,从分液漏斗下口放出

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;x=0.8;1-x=0.2;CH4占比80%,C2H6占比20%；C原子物质的量=1×80%+2×2