在120度时,将1L乙烯和2L甲烷
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 00:07:08
此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5
乙烷乙烯一共0.5摩.乙烯和溴加成,完全被吸收,所以5.6克完全是乙烯的质量.乙烯0.2摩,乙烷0.3摩.物质的量之比2:3,质量比28:45
C2H2+2H2=C2H6C2H2+H2=C2H4设C2H2xL,那么C2H4为1-xL1L乙烯和乙炔的混合气体与氢气反应,消耗氢气1.5L所以有2x+(1-x)=1.5x=0.5所以C2H2的体积分
充分燃烧:CmHn+(m+0.25n)O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧:C5H12
2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体(标况下H2O不是气体)消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此
1.0.5X22.4=11.2L(因为氯气的mol质量是71)2.0.5mol(因为方程式H2+Cl2=2HCl)3.1mol/L(有上述方程式可看出生成的HCl是1mol,而溶液体积是1L)4.0.
因乙烯与氢气反应是按体积比1:1进行,若乙烯过量,减少的体积就是原气体中氢气的体积,反应后的体积等于原气体中乙烯的体积;(大于原体积的一半)若氢气过量,减少的体积等于原气体中乙烯的体积,反应后的体积等
33.3%先写方程式,C3H8=CH4+C2H4设有X的C3H8分解,则CH4和C2H4均有X升那么一升气体中有(1-2X)升丙烷由已知,3-6X+2X+X=2.25这是碳原子守恒解得X=0.25,所
100L空气含有氧气=100*0.21=21L2C2H6+C3H8共C7H202C7H20+17O2=14CO+20H2O(以C7H20为准)2.17.14...201.8.5.7.10还有O2=21
(1)由两个方程式可知,两个反应靠O2联系起来,只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度,均可求出混合气体的平衡组成,当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时,由于两个方程式无法通过O2建立反应量
1气体总物质的量0.5mol,消耗单质溴128g,(溴相对原子质量为160)也就是0.8mol,设乙炔为xmol,则乙烯为0.5-xmol,列方程2x+0.5-x=0.8,解得x=0.3,0.5-x=
混合气体的相对分子质量:22.4*0.982=22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X+28Y =22 X+Y=1X=0.5 Y=0.5根据方程式: CH4+2O2==CO2 + 2H2OC2H
C3H8+5O2=3CO2+4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5+ΔxL(Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余),则充分反应后气体体积为7+ΔxL(其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气),则m=
没有再问:为毛我们老师讲有关我都想不通!
D若乙烯有剩余则选A若氢气有剩余则选B若乙烯氢气体积相等,既二者完全反应,则选C
D乙烯与氢气是1:1反应,乙烯有x%,则氢气有1-x%,分析若x%>1-x%,即x%>0.5,这时氢气反应完全,有乙烯剩余,所以y=x%A可以若x%=1-x%,即x%=0.5,这时两种物质完全反应,生
D是不对的,反应式为CH2=CH2+H2----CH3CH3①当两种气体比为1比1时恰好完全反应,Y=1L*x%=0.5,所以AC可能对②当H2过量,CH2CH2完全反应,减少气体量1*X%,所以B对
M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在:m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7:4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!
C乙烷2L,丙烷1LC2H6C3H8100L空气中20LO22C2H6+7O2==4CO2+6H2O.1C3H8+5O2=3CO2+4H2O.21中9L气体变4L2中6L气体变3L共少了8L103-8
在标况下,n=V/Vm,Vm=22.4L/mol,n=质量m/摩尔质量M,m=密度p*体积V,可得p*V/M=V/Vm得出,M=p*Vm混合气体的平均摩尔质量为:22.4g/mol乙烯:28g/mol